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    如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

    选项

    W

    X

    Y

    Z

    A

    S

    SO2

    SO3

    H2SO4

    B

    Na

    Na2O2

    NaOH

    NaCl

    C

    Fe

    FeCl3

    Fe(OH)2

    FeCl2

    D

    Al

    AlCl3

    NaAlO2

    Al2(SO4)3

    D

    【解析】

    试题分析：A、S不能一步转化为SO3，错误；B、NaCl不能一步转化为Na2O2，错误；C、FeCl3不能一步转化为Fe(OH)2，错误；D、铝与盐酸或氯气等反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与氯化钡溶液反应生成氯化铝，正确。

    考点：考查元素化合物知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    （1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液

    ①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式 。

    ②已知混合液pH随：n（）变化关系如下表：

    91：9

    1：1

    9：91

    8.2

    7.2

    6.2

    当混合液中时，c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“>”“=”或“<”）

    （2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO2-的离子方程式 ；

    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

    ①生成的Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出；

    ②生成S2O42 - 的电极反应式为 ；

    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NO3-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0．5 L

    0．5 L

    V

    温度

    T1 ℃

    T2 ℃

    T1 ℃

    起始量

    2 molC

    1 molH2O

    1 molCO

    1 molH2

    4 molC

    2 molH2O

    A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0．1 mol·L－1·min－1

    B．丙容器的体积V＞0．5L

    C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2．25

    D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0．4 mol，则T1< T2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。

    （1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图所示

    ①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为 。

    ②“重整系统”发生反应的化学方程式为 。

    （2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：

    ①曲线b表示的物质为 (写化学式)。

    ②该反应的△H 0(填：“>” 或“<”)

    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 (列举l项)。

    （3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。

    ①该工艺中能量转化方式主要有 (写出其中两种形式即可)。

    ②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-

    B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-

    C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-

    D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO-

    B．0.1mol?L-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-

    C．0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-

    D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol?L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （12分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。

    （1）CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 ，化学式中x、y、m的代数关系式为 。

    （2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为 （用m表示）。

    （3）为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验：

    ①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。

    ②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。

    根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是

    A．冰的密度比液态水小 B．冰与干冰由不同分子构成

    C．“冰十六”可以包合气体分子 D．液态水转变成“冰十六”是化学变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省深圳市高三第一次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

    A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸

    B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同

    C．气态氢化物的热稳定性：M > N

    D．离子半径r：r（X2-）> r（Y+）

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