分析 (1)反应达到平衡时有10%的N2转化,故氮气的浓度变化量为4mol/L×10%=0.4mol/L,根据三段式计算平衡时N2、H2和NH3的浓度;
(2)根据(1)的计算,结合平衡时NH3占总体积百分数氨气平衡浓度除以混合气体总浓度计算.
解答 解:(1)反应达到平衡时有10%的N2转化,故氮气的浓度变化量为4mol/L×10%=0.4mol/L,则:
N2+3H2?2NH3
开始(mol/L):4 8 0
变化(mol/L):0.4 1.2 0.8
平衡(mol/L):3.6 6.8 0.8
故平衡时N2、H2和NH3的浓度分别为3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L,
答:平衡时N2、H2和NH3的浓度分别为3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L;
(2)平衡时NH3占总体积百分数为:$\frac{0.8mol/L}{3.6mol/L+6.8mol/L+0.8mol/L}$×100%=7.1%,
答:平衡时NH3占总体积百分数为7.1%.
点评 本题考查化学平衡的有关计算,难度不大,注意三段式解题法的利用,掌握解题方法和概念实质是解题关键.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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A. | N2的转化率是60% | B. | 该反应的平衡常数 是12.5 | ||
C. | 平衡时总物质的量是2.6mol | D. | 平衡时气体的密度是15.6g/L |
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物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. | 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 | |
B. | 反应可表示为X+3Y?2Z,其平衡常数为1600 | |
C. | 反应达到平衡时,X的转化率为50% | |
D. | 改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
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A. | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1 | |
B. | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
C. | CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0 kJ•mol-1 | |
D. | 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H12C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1>△H2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫酸、纯碱、食盐 | B. | HNO3、Ba(OH)2、CaO | ||
C. | 碳酸,烧碱,葡萄糖 | D. | HCl,Ca(OH)2,NH4HSO4 |
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