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18.反应N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡,如果最初c (N2 )=4mol/L,c (H2)=8mol/L,反应达到平衡时有10%的N2转化,求:
(1)达到平衡时,N2、H2和NH3的浓度各是多少?
(2)平衡时NH3占总体积百分数是多少?

分析 (1)反应达到平衡时有10%的N2转化,故氮气的浓度变化量为4mol/L×10%=0.4mol/L,根据三段式计算平衡时N2、H2和NH3的浓度;
(2)根据(1)的计算,结合平衡时NH3占总体积百分数氨气平衡浓度除以混合气体总浓度计算.

解答 解:(1)反应达到平衡时有10%的N2转化,故氮气的浓度变化量为4mol/L×10%=0.4mol/L,则:
               N2+3H2?2NH3
开始(mol/L):4    8     0
变化(mol/L):0.4  1.2  0.8
平衡(mol/L):3.6  6.8  0.8
故平衡时N2、H2和NH3的浓度分别为3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L,
答:平衡时N2、H2和NH3的浓度分别为3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L;
(2)平衡时NH3占总体积百分数为:$\frac{0.8mol/L}{3.6mol/L+6.8mol/L+0.8mol/L}$×100%=7.1%,
答:平衡时NH3占总体积百分数为7.1%.

点评 本题考查化学平衡的有关计算,难度不大,注意三段式解题法的利用,掌握解题方法和概念实质是解题关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.完成下列填空
(1)的系统命名2-甲基-3-乙基己烷
(2)2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式:
(3)的键线式:
(4)C4H10O的同分异构体中,属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为CH3CH2CH(OH)CH3
(5)有机物二苯甲烷  中,共平面的碳原子最多有13个,该分子中有4种不同化学环境的H原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).设在容积为2L的密闭容器中充入1.0mol氮气和1.6mol氢气,反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量为0.8mol.下列叙述正确的是(  )
A.N2的转化率是60%B.该反应的平衡常数 是12.5
C.平衡时总物质的量是2.6molD.平衡时气体的密度是15.6g/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知一定温度和压强下,在起始容积为V L的容器中充入1mol A和1mol B,保持恒温恒压下反应:A(g)+B(g)?C(g)△H>0.达到平衡时,C的体积分数为40%.试回答:
(1)升温时,C的反应速率加快(填“加快”、“减慢”或“不变).
(2)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,平衡时在密闭容器中继续充入2mol A和2mol B,则反应再次达到平衡时,C的体积分数是40%
(3)若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡,保持其他条件不变,向容器中通入稀有气体,请在图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图象,并标出v(正)、v(逆)及其关系.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表:
物质XYZ
初始浓度/mol•L-10.10.20
平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
下列说法错误的是(  )
A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
B.反应可表示为X+3Y?2Z,其平衡常数为1600
C.反应达到平衡时,X的转化率为50%
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H12C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1>△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)?2C(g)
(1)若开始时放入1molA和2molB,达到平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为(1-0.5a)mol
(2)若开始时放入3molA和6molB,达到平衡后,生成C的物质的量为3a  mol
(3)若开始时放入xmolA、2molB和4molC,达到平衡后,A和C的物质的量分别为ymol和3a mol,则x=1mol,y=3(1-0.5a)mol
平衡时,B的物质的量为丁mol (选填一个编号)
甲.大于3mol           乙.等于3mol
丙.小于3mol           丁.可能大于、等于或小于3mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入2molC,待再次达到平衡后,C的物质的量分数是$\frac{a}{3-0.5a}$
(5)若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应,若开始时也放入1molA和2molB到达平衡后生成bmolC.将b与(1)小题中的a进行比较则有乙(选填一个编号)
甲.a<b           乙.a>b
丙.a=b           丁.不能比较a和b的大小.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.有关实验的基本仪器和误差,是实验中非常重要的内容.
(1)下列实验过程中不需要用玻璃棒的是BE.
A.配制一定物质的量浓度的溶液    B.用四氯化碳提取碘水中的碘
C.从草木灰中提取钾盐           D.除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质
E.实验室利用海水制取蒸馏水
(2)一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制.
①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%,密度为1.2g/cm3,现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05mol/L硫酸铜溶液,实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液8.3mL.
②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品ADE(填序号).
A、天平 B、100mL烧杯 C、10mL量筒  D、50mL量筒 E、100mL容量瓶  F、250mL容量瓶  G、玻璃棒
实验中还缺少的重要仪器是胶头滴管.
③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD.
A.在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数    B.移液时不小心溅出少许溶液
C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用    D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.未洗涤烧杯和玻璃棒.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列的是(  )
A.硫酸、纯碱、食盐B.HNO3、Ba(OH)2、CaO
C.碳酸,烧碱,葡萄糖D.HCl,Ca(OH)2,NH4HSO4

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