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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．Li的熔点高于Na的熔点
    B．CaF2晶体中Ca2+的配位数为4
    C．干冰晶体中每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数为10个
    D．SiO2 的晶体中最小环上的原子个数为6个

    分析 A、随着原子序数增大，碱金属单质的熔沸点逐渐降低；
    B、在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子；
    C、根据二氧化碳的晶胞图分析；
    D、在二氧化硅晶体结构中，每个硅原子结合4个氧原子，同时每个氧原子结合2个硅原子．

    解答 解：A、随着原子序数增大，碱金属单质的熔沸点逐渐降低，故锂的熔点高于钠的熔点，故A正确；
    B、在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8，故B错误；
    C、二氧化碳的晶胞图为，则干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个，故C错误；
    D、二氧化硅晶体结构中，每个硅原子结合4个氧原子原子，同时每个氧原子结合2个硅原子原子，最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以一共12个原子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了晶胞中离子个数的判断及配位数的计算，会利用均摊法确定晶胞中含有原子或离子的个数，难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．化合物A是一种不稳定的物质，分子组成可以表示为OxFy，10 毫升的A气体可以分解为15毫升的氧气和10毫升的氟气（气体体积均为同温同压下测定）：A的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏伽德罗定律、质量守恒定律．

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    11．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；
    （3）反应达平衡时：体系的压强是开始的0.9倍；
    （4）X的转化率=30%．（转化率为反应掉的物质的量除以原来的物质的量）．

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    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水    Al3++30H-═Al（OH）3↓
    B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液    Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L
    B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
    C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+和Cl-离子总数为0.2NA
    D．17g氨气中所含原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
    C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
    D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在2NO2（g）?N2O4（g）的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是（　　）
    ①υ正=υ逆≠0时的状态  ②NO2全部转变成N2O4的状态  ③C（NO2）=C（N2O4）的状态  ④N2O4不再分解的状态  ⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态  ⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态  ⑦体系的颜色不再发生变化的状态．
    A．①③④⑤⑥B．①⑤⑦C．②④⑤⑥D．①④⑤⑦

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    9．关于卤素（用X表示）的下列叙述中正确的是（　　）
    A．卤素单质与水反应的通式为X2+H2O?HX+HXO
    B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强
    C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深
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    10．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．酒精B．食盐水C．二氧化硫D．氯化钡

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