Question

把100g某NaOH溶液，其密度是1.22g/cm³，加热蒸发浓缩后，留下溶液50mL时，其物质的量浓度是8mol/L，原溶液的浓度是（　　）

• A、160 g/L
• B、3.28 mol/L
• C、4.88 mol/L
• D、16%

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：蒸发过程中溶质的物质的量不变，根据最终得到溶液浓度、体积计算出原溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据V=

m

ρ

、c=

n

V

计算出原氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

解答： 解：50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：8mol/L×0.05L=0.4mol，
蒸发过程中溶质的物质的量不变，则原溶液中含有0.4mol氢氧化钠，
原溶液的体积为：V=

100g

1.22g/mL

=

100

1.22

mL=

1

12.2

L，
则原氢氧化钠溶液的浓度为：c=

0.4mol

1 12.2 L

=4.88mol/L，
故选C．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，掌握物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意明确溶液蒸发、稀释过程中溶质的物质的量不变．