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    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g?N2O4（g）；△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2的转化率的是
    BC
    BC

    A．减小NO2的浓度  B．降低温度   C．增加NO2的浓度  D．升高温度
    （2）25℃时，1.00g N2H4与足量N2O4完全反应生成N2（g）和H2O，放出19.14kJ的热量．则反应：
    2N2H4+N2O4═3N2（g）+4H2O的△H=-1224.96
    -1224.96
    -1224.96
    kJ?mol-1．
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.030 0mol?L-1、c（N2O4）=0.012 0mol?L-1．计算反应2NO2（g?N2O4（g）的平衡常数K．
    （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得上述1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
    分析：（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要提高二氧化氮的转化率，只要改变条件使化学平衡向正反应方向移动即可；
    （2）反应热表示2molN2H4（l）反应放出的热量，据此计算；
    （3）根据平衡常数表达式k=
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    来计算；
    （4）计算N2O4和NO2的物质的量，根据电子转移计算Cu的物质的量，根据m=nM计算Cu的质量．
    解答：解：（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等．
    A、减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故A错误；
    B．降低温度，平衡向正反应方向移动，N02的转化率提高，故B正确；
    C．增加N02的浓度，相当于体系压强增大，利于反应向正反应方向移动，N02的转化率提高，故C正确；
    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故D错误；
    故答案为：BC；
    （2）1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则2molN2O4（l）的质量为2mol×32g/mol=64g，放出热量为19.14kJ×64=1224.96KJ的热量，
    故答案为：-1224.96；
    （3）平衡时，c（NO2）=0.030 0mol?L-1、c（N2O4）=0.012 0mol?L-1，反应2NO2（g?N2O4（g）的平衡常数k=
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    =
    0.012
    0.032
    =13.3，
    答：该温度下，该反应的平衡常数为13.3；
    （4）N2O4的物质的量=1L×0.012 0mol?L-1=0.012mol，NO2的物质的量=1L×0.03 0mol?L-1=0.03mol，根据电子转移守恒可知，参加反应Cu的物质的量=
    0.03mol×1+0.012mol×2
    2
    =0.027mol，故参加反应的Cu的质量为0.027mol×64g/mol=1.728g，
    答：需消耗Cu的质量为1.728g．
    点评：本题考查化学平衡计算、反应热计算、平衡常数计算、氧化还原反应计算，难度中等，（4）中注意利用电子转移守恒计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    .联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
    ①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）
    ②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志
    ACE
    ACE
    ．
    A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
    B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
    C混合气体的颜色不再改变的状态
    D混合气体的密度不再改变的状态
    E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
    BC
    BC
    （填字母）
    A 减小NO2的浓度    B 降低温度    C 增大压强   D 升高温度
    ④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
    （2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
    请写出该反应的化学方程式：
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?江苏）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．
    其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
    BC
    BC
    （填字幕）
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
    -1224.96
    -1224.96
    kJ?mol-1
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K．
    （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=一57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
    BC
    BC
    （填字母）
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度  C．增加NO2的浓度  D．升高温度
    （2）17℃、1.01×105 Pa，2L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，存在0.0600mol NO2，0.0240mol N2O4．则此反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K
    13.3
    13.3
    ；
    若减少容器体积，则平衡常数K
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    若升高体系温度，则平衡常数K
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母）
    A．减小NO2的浓度        B．降低温度     C．增加NO2的浓度       D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
     
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