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    pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

    A．m＜n           B．m＞n              C．m＝n           D．不能确定

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：HCl是强酸，而CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，稀释过程促进CH3COOH电离，向生成H+ 的方向移动，稀释前两溶液的pH相同，即c(H+)相同，若要稀释后两溶液的pH仍然相同，在CH3COOH溶液中要加入更多的水，才能保持CH3COOH和HCl溶液的pH仍然相同。选B。

    考点：弱电解质的电离平衡。

     

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    已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
    化学式 CH3COOH HCN
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10
    下列有关说法中正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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    下列说法正确的是

    A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

    B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)

    C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多

    D．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16，故新生成的 AgCl可转化为AgI

     

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    下列说法正确的是

    A．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B．常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多

    C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na+）> c（CH3COO-）

    D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）

     

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