【题目】甲、乙两种非金属元素:①甲元素形成的单质比乙元素形成的单质易与化合;②甲元素形成的单质能与乙元素形成的阴离子发生置换反应;③与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;④甲元素形成的单质的熔、沸点比乙元素形成的单质的低;⑤甲元素的简单氢化物水溶液的酸性比乙元素的简单氢化物水溶液的酸性强;⑥甲的氧化物的水化物的酸性强于乙的氧化物的水化物的酸性。其中能说明甲元素的非金属性比乙元素强的是( )
A.①②⑥B.①②④⑤C.①②D.④⑤
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【题目】某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在时,向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉,测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下:
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)①在2~3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.
②在0~5min内,反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。
(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量,则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____
(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量,可向反应物中分别加入等体积的下列液体,你认为可行的是_______(填字母)。
a. 蒸馏水 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液
(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量,某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体,该同学操作____(填 “合理”或“不合理”),理由是_______
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1molFe溶于过量稀硝酸,电子转移数为2NA
B.标准状况下,2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA
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【题目】根据编号①~⑩代表的元素在周期表中的位置,回答下列问题:
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | 0 | |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)能显+1价,还能显-1价的元素是____(填元素符号):②的分子式是____
(2)⑥与⑦按原子个数比1:1形成化合物甲,其电子式为____,向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____
(3)⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物,碱性由强到弱的顺序排列为____(填化学式);⑩的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____
(4)①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为____/span>,其中含有的化学键为____
(5)高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时,火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制备,工业上冶炼该单质的化学方程式为____
(6)元素⑨的单质和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为____
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【题目】CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题:
(1)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末,控制其他条件相同,用10%H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末,测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为______。当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是______。
(2)工业上常用CuSO4来制备CuCl。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl,加热,生成CuCl沉淀,该反应的离子方程式是__________。
(3)在盐酸中CuCl能吸收CO,发生的反应为 CuCl+CO+H2OCu(CO)Cl·H2O H<0,要加大CO的吸收率,适宜的条件是_____________。
(4)工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液(密度为1.2g·cm-3),配制该溶液所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为_______,所得溶液的物质的量浓度为______。
(5)工业检测CuCl产品的纯度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液,配制该溶液所需仪器除托盘天平(含砝码、质量相同的两纸片)、烧杯外,还必需___________________。
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【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻,A原子核外有两个未成对电子,B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大,C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外);E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(注意:答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为____。
(2)B的氢化物的结构式是____,其空间构型为____。
(3)E核外电子排布式是____,E的某种化合物的结构如图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力,此化合物中各种粒子间的相互作用力有____。
(4)A与B的气态氢化物相比,沸点更高的是____(填化学式);
(5)A的稳定氧化物中,中心原子的杂化类型为____,空间构型为____。
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【题目】常温下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示,下列有关说法错误的是
A. 曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系
B. a点溶液中:c(H+) ― c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)=10-4.3
D. 交点b的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时,下列说法中不正确的是
A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间
C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108
D. 该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝粉投入到NaOH溶液中:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
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