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    16．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应中有3molH2C2O4被还原，转移6mol电子
    B．KClO3发生了还原反应
    C．KClO3的还原性强于CO2的还原性
    D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

    分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂被还原，C元素的化合价由+3加升高为+4价，则H2C2O4为还原剂被氧化，以此来解答．

    解答 解：A．C元素的化合价由+3加升高为+4价，则反应中有3molH2C2O4被还原，转移3mol×2×1=6mol电子，故A正确；
    B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂被还原发生还原反应，故B正确；
    C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KClO3的氧化性强于CO2的氧化性，故C错误；
    D．由于ClO2中Cl元素的化合价为+4价，所以ClO2作水处理剂时，杀菌消毒效率高利用了其强氧化性，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
    A．设计该循环是为了制取能源气体O2
    B．整个循环过程中产生1 mol  O2的同时产生44.8 L H2
    C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
    D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列做法违背低碳节能原则的是（　　）
    A．发展氢能和太阳能B．用有机物代替水作溶剂
    C．提高原子利用率D．限制塑料制品的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
    （2）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：防止倒吸．
    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；浓硫酸的作用是：催化作用、吸水作用．
    （4）乙酸乙酯密度比水小（填“小”或“大”），具有芳香气味的油状液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数：A＞B＞C＞DB．单质熔点：D＞B，A＞C
    C．原子半径：C＞B＞D＞AD．简单离子半径：C＞A＞D＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（　　）
    A．V3＞V2＞V1B．V3=V2＞V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有下列10种物质：①Fe、②H2、③Fe2O3、④白酒、⑤酒精、⑥盐酸、⑦H2SO4、⑧NaCl、⑨NaHCO3、⑩H2O；
    其中属于混合物的是④⑥（填序号，下同），属于单质的是①②，属于氧化物的是③⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有下列7种物质：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水．其中属于强电解质的是①③（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①⑥．

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    6．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是（　　）
    A．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性
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