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    有不含杂质的硅铝样品若干，研细后等量分为两份，一份加入足量稀HCl，放出H2VL，另一份与足量NaOH溶液完全反应放出H2 6VL，已知：Si+NaOH→Na2SiO3+H2 ↑，求样品中硅与铝的质量．
    考点：硅和二氧化硅,铝的化学性质
    专题：碳族元素,几种重要的金属及其化合物
    分析：硅不与盐酸反应，所以根据一份加入足量稀HCl，放出H2VL，反应式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，则可以计算出铝的质量；另一份与足量NaOH溶液完全反应放出H2 6VL，根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，则由硅生成氢气为5VL，据此计算硅的质量．
    解答： 解：因为硅不与盐酸反应，所以根据一份加入足量稀HCl，放出H2VL，反应式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，则含铝为
    2V
    22.4×3
    mol，质量为
    2V
    22.4×3
    mol×27g/mol=
    9V
    11.2
    g；另一份与足量NaOH溶液完全反应放出H2 6VL，根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，则由硅生成氢气为5VL，则含硅为
    5V
    22.4×2
    mol，质量为
    5V
    22.4×2
    mol×28g/mol=
    35V
    11.2
    g；答：样品中硅与铝的质量分别为
    35V
    11.2
    g，
    9V
    11.2
    g．
    点评：主要考查了有关硅和铝的性质及其计算，难度不大，注意基础知识的积累；
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    选出下列与浓硫酸的反应活性最高的烯烃（　　）
    A、
    B、
    C、═

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    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、氯气通入氢氧化钠溶液中：[Na+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
    C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
    D、某溶液中只存在SO42-、OH-、NH4+、H+四种离子，则可能存在：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]

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    下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是（　　）
    A、FeS
    B、Fe（OH）3
    C、FeCl2
    D、Al（OH）3

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    将4.6克金属钠在空气中加热，称量所得固体质量为7克，通过计算说明产物的成分及其物质的量各是多少．

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    下列关于“焰色反应”的理解正确的是（　　）
    A、只有金属离子才有焰色反应
    B、某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，不含其他元素
    C、做焰色反应实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
    D、每次实验后，要将铂丝用稀硫酸洗净

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是
     
    （填字母）．
    A．向水中加入NaHSO4溶液                     
    B．向水中加入Cu（NO3）2溶液
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
    D．在水中加入（NH4）2SO4溶液
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显
     
    色，若用pH计测定，则pH
     
    7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度
    (mol?L-1)
    		4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
     
    ，试样的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应mA（g）+n B（g）?pC（g）△Η=Q在密闭容器中进行，如图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（　　）
    A、T1＜T2   P1＞P2   m+n＞p   Q＜0
    B、T1＞T2   P1＜P2   m+n＞p   Q＜0
    C、T1＜T2   P1＞P2   m+n＜p   Q＞0
    D、T1＞T2   P1＜P2   m+n＜p   Q＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是（　　）
    A、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O  CO32-+H+═HCO3-
    B、当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL
    C、A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3
    D、混合物中NaOH的质量0.60g

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