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    11．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
    C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
    D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

    分析 A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
    B．离子之间结合生成沉淀；
    C．离子之间发生氧化还原反应；
    D．c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液，显碱性．

    解答 解：A．pH=1的溶液呈酸性，ClO-与氢离子反应生成弱酸，H+、ClO-、Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
    C．有NO3-存在的强酸性溶液具有强氧化性，具有还原性的Fe2+、Br-不能大量共存，故C错误；
    D．c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：

    已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位．

    请回答下列问题：
    （1）上述合成路线中属于取代反应的是①④．（填代号）．
    化合物C中含有的含氧官能团的名称为羧基．
    （2）合成路线中反应①的化学方程式为．
    （3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是ac．（填字母）
    a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成、等
    b．步骤①和②可以互换        c．反应③是还原反应
    （4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：．
    ①有两个对位取代基；②-NH2直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基．
    （5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图．提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
    C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常用FeCl3溶液作为印刷电路板时的“腐蚀液”，其反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）
    A．烧杯中固体有铁、无铜B．烧杯中固体有铜、无铁
    C．烧杯中固体铁、铜都有D．烧杯中固体铁、铜都无

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关工业生产的叙述中错误的是（　　）
    A．工业上常以海带或其它海产品为原料提取碘
    B．炼铁和制玻璃的工业中都要用到石灰石
    C．氯气通入石灰乳中制漂白粉
    D．电解氯化钠溶液制金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）B装置的名称是（球型）干燥管；E装置的作用除去氯气中的氯化氢．
    （2）写出F中发生反应的离子反应方程式4H++2Cl-（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
    （3）上述制氨为快速制氨，实验室常用氯化铵和氢氧化钙制备，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O．
    （4）装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是生石灰吸水放热，温度升高，促进了氨气的逸出．
    （5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合．
    （6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3C12+8NH3=N2+6NH4Cl当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（用含a、b的代数式表示）$\frac{b}{2a}$mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲烷和氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ/mol．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①反应热△H（填“＞”、“＜”或“=”）＜0．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．求图1中的B点处，NH3的平衡转化率32%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．氯气通入水中：C12+H2O?H++C1-+HClO
    B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH一+Ca2+═MgCO3+CaCO3↓+2H2O
    C．将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CaCO3↓
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有下列离子中的（　　）
    A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$C．Al3+D．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．回答下列问题：
    （1）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上有气泡生成；b、d相连，d金属片质量减轻，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b
    （2）某温度时，2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=a，则此温度下2N2O4（g）?4NO2（g）的平衡常数为K=a-2
    （3）在25℃时，若10体积的某强酸溶液（pH=a）与1体积的某强碱溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的等量关系是a+b=15
    （4）用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+．

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