练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列分离物质的方法正确的是（ ）

    A.用萃取的方法除去花生油中的水分

    B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3

    C.用酒精萃取碘水中的碘

    D.用蒸馏的方法除去水中的不挥发性杂质

    【答案】D

    【解析】

    A. 萃取剂通常为有机溶剂，与植物油互溶，所以除去花生油中的水分，不能采用萃取的方法，A错误；

    B. 除去NaCl溶液中含有的少量KNO3，可采用结晶法分离，B错误；

    C. 酒精与水互溶，不能作萃取剂，C错误；

    D.水中的不挥发性杂质，可采用蒸馏的方法去除，D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C与盐酸反应均可生成D；加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。请回答：

    (1)B是___________，D是___________，(均用化学式表示)

    (2)写出上述反应中由A生成C的化学方程式：____________________________________。

    II.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：

    请回答：

    (1)化合物甲所含元素为__________(填写元素符号)，甲的化学式为___________________。

    (2)气体B与水反应的离子方程式为____________________________________。

    (3)甲与水反应的化学方程式为____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．46g NO2和N2O4的混合气体中含有_____NA个氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3—离子．

    （2）三氟化氮(NF3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

    ①写出该反应的化学方程式_________________________________

    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为________________________

    （3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反应中每生成标况下4.48L CO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为___________mol．

    （4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④ D. ①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。

    （2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。

    （3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。

    ①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是_______。

    ②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8mol·L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是

    A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ，其离子方程式________________________，还可使用双氧水代替硝酸，其优点是_________________________________________。

    （2）沉淀B的主要成分是_____、_______，往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液，现象是_________，该反应的离子方程式为____________________________________。

    （3）加氨水过程需控制溶液的pH值，如何用pH试纸测定溶液的pH值___________。

    （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。实验中称取0.800 g水泥样品，滴定时消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是

    A. Na2O B. Na2CO3 C. NaOH D. NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

    B. 25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1

    C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

    D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案