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    同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是(　　)

    A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)　ΔH1

    B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)　ΔH2

    C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)　ΔH3

    D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)　ΔH4


    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是

       A．NH4+           B． H+        C． SO42—       D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    农药在农业生产中起到了重要的作用，有机物D是生产农药的中间体，下图是由A合成有机物D的生产流程。

                     

     已知：

    （1）A为苯的同系物，其含氢的质量分数与甘油的相等，则A的结构简式是_________。

    （2）有机物C通过连续氧化可以得到一种羧酸E，C与E发生化学反应的方程式是                                                                  ；

    有机物C还具有的性质有_________

    a、能与氢氧化钠反应 b、能与浓氢溴酸反应c、能发生消去反应d、能发生加成反应

    （3）请写出符合下列要求E的同分异构体的结构简式：

    ①苯环上只有一个取代基的结构简式为                        ；

    ②苯环上有两个取代基，且该分子核磁共振氢谱图上有四个吸收峰的结构简式为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化

         学——我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的

         贡献。请回答下列问题：

      （1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是               。

    （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）       。

      （3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化。形成酸雨的原因之一是燃

           煤中产生了气体（填化学式）             。

    （4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化

           碳的化学反应方程式                                        。

      （5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧

           化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式                    。    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

    ΔH＝－221 kJ·mol－1

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列结论正确的是(　　)

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

    B．①的反应热为221 kJ·mol－1

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

    2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2 s时物质A的转化率为30%

    ④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1

    其中正确的是(　　)

    A．①③　　        B．②④　　         C．①②      　　D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)上图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。

    (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是(　　)

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内物质的密度保持不变

    (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(　　)

    a．及时分离出NO2气体

    b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度

    d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似，PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是(     )
    A.它是一种共价化合物          B.它既含离子键又含共价键
    C.它不可能与NaOH溶液反应     D.它受热时,不可能会分解产生有色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

    （1）A的原子结构示意图是___________ E的电子式为___________；

    （2）D在周期表中的位置是   ______。它的下一周期同族元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为___________；

    （3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，写出所得溶液中含有10个电子的微粒符号___________。

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