【题目】下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族/周期 | IA | IIA | III A | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___________________(填元素符号)，其⑤的离子结构示意图为____________________。
(2)在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为____________(填物质的化学式)，酸性最强的化合物为________________(填物质的化学式)。
(3)在②和③两种元素中，非金属性较强的是______(填元素名称)，②的某种单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式______________________________。
【答案】Ar 
NaOH HClO4 氮 C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
【解析】
首先根据元素在周期表中的位置判断出元素种类，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。
根据元素在周期表中的位置可知①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Mg、S、Cl、Ar。则
（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，⑤是钠，其离子结构示意图为。
（2）在这些元素中钠的金属性最强，则形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为NaOH，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性最强的化合物为HClO4。
（3）同周期自左向右非金属性逐渐减弱，则在②和③两种元素中，非金属性较强的是氮，②的某种单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，即碳和浓硝酸反应，化学方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下所示(部分产物和部分反应条件略去)：
已知：①RCH=CH2＋CH2===CHR′
CH2===CH2＋RCH===CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
请回答下列问题：
(1)(CH3)2CCH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为____。
(2)A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示____组峰，峰面积比为___。
(3)D分子含有的含氧官能团的名称是___，E的结构简式为____。
(4)CH2===CH2发生加聚反应的化学方程式为____；D和G反应生成H的化学方程式为____。
(5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有____种(不包括立体异构)。
①苯的二取代物 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③含“—COO—”结构
(6)参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3－丁二醇的合成路线。_________________
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【题目】如图所示装置，烧杯中盛有200mL1 mol/L的CuSO4溶液。
(1)正极材料为______，电池工作时SO42-向______移动（填Zn或Cu）。
(2)正极电极反应式为_______。
(3)若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则反应中转移电子的物质的量为____，反应后溶液中溶质的物质的量浓度为________（忽略溶液体积的变化）。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.电解熔融氯化铝可制取金属铝
B.CO高温条件下还原氧化铁可制铁
C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂
D.用SiO2和C高温条件下制粗硅
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【题目】下列几种说法中正确的是（ ）
A.摩尔是化学上常用的一个物理量
B.某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1mol
C.1摩尔氢气分子可以表示为1molH2
D.硫酸的摩尔质量为98g
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【题目】实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气:
(1)请写出氯元素在元素周期表中的位置______________________；
(2)按气流从左到右,装置正确的连接为a接（___）接（___）接（___）接（___）接（___）接（___） 接g(填各接口字母)；
(3)装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________；
(4)装置C的作用是____________________，装置E的作用是_____________________；
(5)装置D中反应的离子方程式为______________________________________________；
(6)某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 mol·L-1的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1=___________L。
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【题目】判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。
（1）亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸______________________，亚砷酸________________________。
（2）亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
亚磷酸：______________________________________，
亚砷酸：_______________________________________。
（3）在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式_________________。
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【题目】“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是
A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能
B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏
C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol
D. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O
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