Question

18．将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体．另取等质量合金溶于
过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，
其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（　　）

• A． 11.2L
• B． 33.6L
• C． 22.4L
• D． 6.72L

Answer 1

分析 由题意可知，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为38.3g，沉淀中氢氧根的质量为：38.3g-12.8g=25.5g，物质的量为：$\frac{25.5g}{17g/mol}$=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，再根据电子转移守恒计算NO的物质的量，据此计算体积．

解答 解：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为38.3g，根据金属的质量为12.8g可知沉淀中氢氧根的质量为：38.3g-12.8g=25.5g，物质的量为：$\frac{25.5g}{17g/mol}$=1.5mol，
根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，
设NO的物质的量为xmol，根据电子转移守恒可得：（5-2）×xmol=1.5mol，解得：x=0.5，
所以生成的标况下的NO的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故选A．

点评 考查混合物的计算、反应方程式的计算等，题目难度中等，利用方程式计算步骤繁琐，本题采取守恒方法解答，判断金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量是该方法的关键，注意化合物计算中守恒思想的运用．