在反应中.的变化是 [ ] A．被氧化B．既被氧化又被还原 C．被还原D．既未氧化也未还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在反应中，的变化是

[　　]

A．被氧化

B．既被氧化又被还原

C．被还原

D．既未氧化也未还原

答案：B

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超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

Zn粉与碘晶体混合后看不到明显变化，但当滴入少量水后，则立即剧烈反应，那么在此反应中水的作用是（　　）

A．氧化剂

B．还原剂

C．还原产物

D．催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?揭阳一模）Ⅰ．工业上可用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）

（1）“图1”表示反应中能量的变化，曲线

（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应的热化学方程式为

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol

．
（2）若容器容积不变，下列措施可增大CO转化率的是

．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和2mol H₂
（3）其他条件不变，请在“图2”中画出温度为T₂（且T₂＜T₁）时，CO的平衡转化率与H₂和CO的起始组成比[n（H₂）/n（CO）]的关系曲线

．
Ⅱ．向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生的反应可表示为：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
现有0.20mol BaSO₄，加入1.0L 2.0mol/L的饱和Na₂CO₃溶液处理，假设起始的c（SO₄^2-）≈0，平衡时，K=4.0×10^-2，求达到平衡时发生转化的BaSO₄的物质的量．（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线

（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于

（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是

．
A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=

；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为

．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）已知CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式

．
（6）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．写出用Co³⁺除去甲醇的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源：名师指点学(化学高三理科) 题型：013

在反应中，的变化是

[　　]

A．被氧化

B．既被氧化又被还原

C．被还原

D．既未氧化也未还原

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