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7.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L(标准状况),则反应中所消耗硝酸的物质的量是(  )
A.0.08molB.0.12molC.0.09molD.0.11mol

分析 发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,n(Cu)=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol,混合气体的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,结合原子守恒计算.

解答 解:n(Cu)=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol,混合气体的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,
由N原子守恒可知,反应中所消耗硝酸的物质的量=2n(Cu)+n(气体)=0.03mol×2+0.05mol=0.11mol,
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握发生的氧化还原反应及反应中原子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列反应的离子方程式中,书写正确的是(  )
A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.铁跟稀盐酸反应                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
C.氧化铝跟氢氧化钠溶液反应           Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
D.金属钠跟水反应                     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某化学活动小组用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液,设计如图1所示装置进行实验.

(1)电源中,a电极名称是负极.
(2)反应时,生成次氯酸钠的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O.
该小组同学利用制得的次氯酸钠溶液处理含氰废水,并测定含氰废水的处理百分率.利用图2所示装置进行实验.连接下图中各仪器,检查气密性,各装置都装好药品.将CN-的浓度为0.2000mol•L-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液(过量)置于装置1的锥形瓶中充分反应.打开分液漏斗活塞,滴入100mL稀H2SO4,关闭活塞.
已知装置1中发生的主要反应依次为:
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
可能还有的反应:Cl-+ClO-+H+=Cl2+H2O
(3)从左向右,各装置的接口顺序为a-d-e-b-c-g-h-f
(4)装置2中的NaOH溶液的作用是防止空气中的CO2被装置3中的Ba(OH)2溶液吸收
(5)装置5的作用为除去CO2中的Cl2
(6)反应结束后,(从装置2)缓缓通入空气的目的是保证生成的CO2全部被Ba(OH)2 溶液吸收
(7)若测得装置3中Ba(OH)2溶液增重0.7g,则含氰废水被处理的百分率为0.795.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.下列物质分离实验方案的设计中,不可行的是(  )
A.用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水
B.用酒精萃取碘的水溶液中的碘
C.用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质
D.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量锌粉

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)
①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等⑤
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等③
(3)将重油转化为汽油④
(4)除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质⑥.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.下列除杂的操作方法正确的是(  )
A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥
B.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C.N2中有少量的O2:通过灼热的铜网
D.CO2中混有少量的SO2气体:通过饱和NaHSO3溶液洗气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(  )
A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂
C.AgAt不溶于水D.是有色固体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.大功率镍氢动力电池及其管理模块,是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题.我国镍氢电池居世界先进水平,解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池.常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零),电池反应通常表示为:LaNi5H6+6NiO(OH)$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni(OH)2,下列有关镍氢电池的说法,不正确的是(  )
A.电池工作时,储氢合金作负极
B.电池充电时,阳极发生氧化反应
C.电池工作时,负极反应式:LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
D.电池放电时,电子由正极通过外电路流向负极

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3;体积相同的、物质的量浓度之比为1:2:3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1:4:9;Cl-的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为3:2:1,这三种溶液中溶质的物质的量之比为9:3:1若某原子的摩尔质量是Mg/mol,则一个该原子的真实质量是$\frac{M}{{N}_{A}}$g.

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