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    已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是

    [　　]

    A．

    HXO4

    B．

    H2YO4

    C．

    H3ZO4

    D．

    H4WO4

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [选修3-物质结构与性质]
    原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的 一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未 成对电子；Q原子s能级与P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品 的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子，T原子有
     
    种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类 型为
     

    （4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含
     
    mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成 物的分子空间构型分别为
     

    （5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为
     

    氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物 熔点/K 993 1539 183
    （6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为
     
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    （7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有
     
    个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为
     
    cm（用代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大．A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A
     
    、E
     
    ．
    （2）C元素的价电子排布图为：
     
    ；该排布遵循的原理主要有：
     
    （答完整得分）．
    （3）C、D元素形成的化合物主要有：
     
    （填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为
     
    分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为
     
    ，中心原子的杂化方式是
     
    ．
    （4）化合物BD3的熔点190℃、沸点182.7℃，那么BD3的晶体类型为
     
    ；事实上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，该形式的存在是由于
     
    形成的．（选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）
    （5）如图为几种晶胞（或晶胞的
    18
    ）示意图，其中精英家教网和○代表两种不同的粒子．E与D形成的化合物的晶胞是下列中的
     
    （填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为
     
    ．
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西师大附中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分） A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
    （1）D的元素符号     ，E的最高价氧化物的水化物的分子式     。
    （2）画出B元素的原子结构示意图          。
    （3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号    ，它原子核内的中子数是   。
    （4）A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次
    为：        、        、       。

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省绵阳市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的符号：A       、E        。

    （2）C元素的价电子排布图为：                             ；

    该排布遵循的原理主要有：                                         （答完整得分）。

    （3）C、D元素形成的化合物主要有：           （填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为       分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为         ，中心原子的杂化方式是        。

    （4）化合物BD3的熔点190℃、沸点182.7℃，那么BD3的晶体类型为      ；事实上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，该形式的存在是由于      形成的。（选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）

    （5）下图为几种晶胞（或晶胞的1/8）示意图，其中和代表两种不同的粒子。E与D形成的化合物的晶胞是下列中的   （填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为   。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西师大附中高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分） A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：

    （1）D的元素符号      ，E的最高价氧化物的水化物的分子式      。

    （2）画出B元素的原子结构示意图           。

    （3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号     ，它原子核内的中子数是    。

    （4）A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次

    为：         、         、        。

     

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