Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
• B． 常温下，NH₄Cl溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
• C． 0.1 mol•L^-1NaCN溶液中含 HCN和CN^-总数目为0.1×6.02×10²³
• D． FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同

Answer 1

分析 A．钠与水反应生成氢气，混乱度增大，且放出热量；
B.$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$；
C．体积未知，不能计算物质的量；
D．不同催化剂对反应的作用不同．

解答 解：A．钠与水反应生成氢气，混乱度增大，且放出热量，△S＞0、△H＜0，△H-T△S＜0，该反应能自发进行，故A正确；
B．温度不变，稀释时$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$不变，故B错误
C．体积未知，不能计算物质的量，则不能计算HCN和CN^-总数目，故C错误；
D．不同催化剂对反应的作用不同，则FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变不同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行的方向、Kw与Ka的影响因素、反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．