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    实验室要配制100mL、10mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
    （2）配制溶液时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③定容④移液⑤洗涤⑥溶解其正确的操作顺序为______．
    （3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
    ①溶解时玻璃棒的作用______②移液时玻璃棒的作用______
    （4）容量瓶上需标有以下5项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线______
    A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
    （5）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______．（填序号）
    A．蒸发皿B.100mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管
    E．药匙F．托盘天平G．玻璃棒
    （6）下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是______（多项，填序号）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．容量瓶中原有少量蒸馏水
    C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    D．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．
    （1）NaCl的物质的量n=cV=0.1L×10mol?L-1=1mol，NaCl的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g；
    故答案为：58.5；
    （2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确操作顺序为②①⑥④⑤③；
    故答案为：②①⑥④⑤③；
    （3）①溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；②移液时玻璃棒的作用是引流；
    故答案为：搅拌加速溶液；引流；
    （4）容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；
    故选A；
    （5）由（2）中操作配制可知，所需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故不需要用蒸发皿；
    故答案为：A；
    （6）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，故溶液浓度偏低，故A符合；
    B．溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
    C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再补充几滴水至刻度处，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C符合；
    D．溶液是均匀的，配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，剩余溶液的浓度与原溶液浓度相同，故D不符合；
    故选AC．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
    用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是______；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用______的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）欲配制500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体______g，称量固体时，应先在天平的左盘放一个______，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后在______里加入适量的水，将上述固体溶解，待______后，转移到500mL的容量瓶中，洗涤，定容，翻转摇匀．
    （2）在实验（1）中，若其它操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液的浓度______（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
    （3）在实验（1）中，若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落少许，则所得溶液的浓度______（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是（　　）
    A．分液漏斗B．烧瓶C．容量瓶D．蒸发皿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某实验室欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mLlmol/L的稀硫酸．
    （1）请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为：______；
    （2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是______
    A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
    （3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是______．
    A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
    B．忘记将洗涤液转入容量瓶
    C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
    D．溶液未冷却即转入容量瓶
    E．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
    （1）需称取固体NaOH______克．
    （2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盘天平外，还要用到的仪器是（填写序号，错选不给分，少选没错给1分）______．
    ①500mL量筒　②烧杯　③1000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒⑥胶头滴管
    （3）若其他操作均正确，下列操作会使所配的NaOH溶液浓度偏低的是______．
    A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外．
    C．加水未达到刻度线．
    D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．
    （4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______．
    A．用胶头滴管把超过刻度线的水吸出．
    B．再加入一点NaOH固体．
    C．将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室欲配制0.25mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：
    （1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号），还缺少的仪器是______
    （2）该实验中两次用到④，其作用分别是______、______．
    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
    在①操作中需称量NaOH：______g，上述操作步骤正确的操作顺序为______（用序号填写）．
    （4）以下操作使得最终所配NaOH溶液物质的量浓度偏低的是______（填代号）．
    ①称量时，误将砝码放至右盘、NaOH固体放至左盘
    ②称量时NaOH放在滤纸上称量
    ③转移前使用的容量瓶未烘干
    ④定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线
    ⑤定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某实验需要用1.0mol?L-1NaOH溶液450mL．配制实验操作步骤有：a．在天平上称量______gNaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温．b．把制得的溶液小心地注入______ml容量瓶中．c．继续向容器中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用______加水至刻度线．d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移入容量瓶中．e．将瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
    ①操作步骤和正确顺序为______．
    ②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
    ③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是______
    A．继续进行实验B．添加部分NaOH溶液
    C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．

    （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的______（填写序号）．
    ①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
    C．将容量瓶盖紧，摇匀
    D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：______mL（计算结果保留一位小数）．
    （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：______．
    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）______．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F．烧杯未进行洗涤
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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