解：Ⅰ．（1）室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是
Cl
2、Br
2等，化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质，可知应为KClO
3，由此可知X为O，Y为Cl，Z为K，A为Cl
2，D为KClO
3，故答案为：Cl（或氯）；K（或钾）；
（2）Cl
2在碱性溶液中发生自身氧化还原反应，生成KCl和KClO，故答案为：Cl
2+2KOH═KCl+KClO+H
2O；
（3）KClO
3在催化剂条件加热分解生成O
2，根据质量守恒定律可写出化学方程式，故答案为：2KClO
3
2KCl+3O
2↑；
Ⅱ．（1）实验室制氨气由氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氨气和水，根据质量守恒定律可写出化学方程式，故答案为：2NH
4Cl+Ca（OH）
2═2NH
3↑+CaCl
2+2H
2O；
（2）氨气密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排空法收集，氨气为碱性气体，应用碱性干燥剂干燥，故答案为：向下排空气； 碱石灰；
（3）根据氨气极易溶于水，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水时，烧瓶内压强迅速减小，外界大气压可将烧杯中的水压进烧瓶中形成喷泉，故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水． 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
（4）如果用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，烧瓶内压强迅速减小，外界大气压可将烧杯中的水压进烧瓶中形成喷泉，故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．
分析：Ⅰ．此题的突破口是：室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl
2、Br
2等，这就缩小了思考的范围．再结合其他条件从而找出答案．
Ⅱ．实验室制氨气由氯化铵和熟石灰在加热条件下反应，根据氨气的性质，密度比空气小，极易溶于水，为碱性气体等可找出答案；从形式喷泉实验的原理考虑，要形成喷泉，必须使圆底烧瓶内的压强比外界大气压小才可以，据此回答．
点评：考查学生对元素化合物知识的熟悉程度．如题目1，学生综合题中信息，结合对物质性质的了解，猜测出一些物质C1
2、KC1O
3等，再顺推、逆推和逐个验证，便可确定出全部答案．如果学生对题中的物质性质不熟悉，一下子被A、B、C、D、X、Y、Z乱了阵脚，便会乱猜一通．
已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和．
（a、b、c均大于零）