为测定某氯水的物质的量浓度.取100mL氯水.加入足量的碘化钾溶液充分反应.然后用300ml 1mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液恰好完全吸收生成的碘单质.问100mL氯水中溶解了多少L标准状况下氯气?(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为测定某氯水的物质的量浓度，取100mL氯水，加入足量的碘化钾溶液充分反应，然后用300ml 1mol/L硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液恰好完全吸收生成的碘单质，问100mL氯水中溶解了多少L标准状况下氯气？（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

由题意可知，发生的反应有Cl₂+2KI═2KCl+I₂、2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，
且碘化钾溶液足量，硫代硫酸钠溶液恰好完全吸收生成的碘单质，
则存在Cl₂～2Na₂S₂O₃，n（Na₂S₂O₃）=0.3L×1mol/L=0.3mol，
则n（Cl₂）=

0.3mol

=0.15mol，
标况下Vm=22.4L/mol，
则100mL氯水中溶解的标准状况下氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
答：100mL氯水中溶解了3.36L标准状况下氯气．

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