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    13．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）
    A．
    装置中阳极上析出红色固体
    B．
    装置的待镀铁制品应与电源正极相连
    C．
    装置中外电路电子由a极流向b极
    D．
    装置的阳极反应为：2H++2e-=H2↑

    分析 A．阳极上氯离子生成单质生成氯气，阴极铜离子得到电子生成铜；
    B．电镀铜时，待镀铁制品作阴极，待镀铁制品应与负极相连；
    C．外电路中电子从负极流向正极，通入氢气的一极为负极，通入氧气的电解为正极；
    D．电解池中，阳极失去电子发生氧化反应，该反应中应该为氯离子失去电子生成氯气．

    解答 解：A．装置中阳极上氯离子失去电子生成氯气，不会析出红色固体，故A错误；
    B．在铁制品上镀铜时，阳极为铜，阴极为铁制品，所以铜片应该与电源的正极相连，待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误；
    C．装置中通入氧气的电解为正极，电子在外电路中从负极流向正极，即：a极→b极，故C正确；
    D．阳极发生氧化反应为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极才是氢离子得到电子生成氢气，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，明确原电池、电解池的工作原理为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．（1）49g H3PO4的物质的量是多少？
    （2）1.5molNaOH的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．用浓硫酸配制250mL2mol•L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要量筒、250mL容量瓶（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物ag，加入bmol/L的稀硫酸cL时固体恰好完全溶解．若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为（　　）
    A．16bc克B．（a-16bc）克C．（a-32bc）克D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中错误的是（　　）
    A．5 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与5 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
    B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）
    C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
    D．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．含碳的化合物之间很容易发生转化．请回答下列问题：
    （1）有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N，其过程如图：
    M 到 N 过程中，光能转化为化学能；其中较稳定的物质是M（用 M、N 回答）．
    （2）已知（l）的燃烧热为 3267.5kJ•mol-1，
    （l）+6O 2（g）═6CO2 （g）+3H2 （g）
    △H=a kJ•mol-1，则 a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在标准状态即压力为 100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化 合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓（△H￠）．已知 100kPa，一定温度下：
    Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO 2（g）△H=-280.0kJ•mol-1
    C（石墨）+O2（g）=CO2 （g）△H=-390.5kJ•mol-1
    则 Fe2O3的标准摩尔生成焓△H=-821.5KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    C．向溴水中通入SO2气体：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
    D．含2nmolNaOH的溶液和含nmolCa（HCO3）2的溶液混合OH-+Ca2++HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．制取甲烷的反应为C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H＞0，欲提高反应的速率和H2的转化率，可采用的措施为（　　）
    A．压缩容器体积B．降温
    C．增大C（s）的量D．恒温恒压时加入一定量H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的漂白性，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

    （1）若用含有0.2mol　HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应．
    （2）①装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜，作用是白色固体变为蓝色．
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（或次氯酸）有漂白性．
    ③装置F的作用是吸收氯气．
    ④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在F与G之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．

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