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2.若20g密度为ρ g•cm-3的Ca(NO32溶液中含有2g Ca(NO32,则溶液中NO3-的物质的量浓度为(  )
A.$\frac{ρ}{400}$mol•L-1B.$\frac{20}{ρ}$mol•L-1C.$\frac{50ρ}{41}$mol•L-1D.$\frac{25ρ}{41}$mol•L-1

分析 先计算出该硝酸钙溶液中溶质的质量分数,然后根据c=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L计算出该溶液中硝酸钙的物质的量浓度,再结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的浓度.

解答 解:该硝酸钙溶液中溶质的质量分数为:$\frac{2g}{20g}$×100%=10%,
则该溶液中硝酸钙的物质的量浓度为:c=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L=$\frac{1000×10%×ρ}{164}$mol/L=$\frac{25ρ}{41}$mol/L,
所以溶液中NO3-的物质的量浓度为:c(NO3-)=2c[Ca(NO32]=$\frac{25ρ}{41}$mol/L×2=$\frac{50ρ}{41}$mol/L,
故选C.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键,注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X,Y,Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,下列有关说法错误的是(  )
A.反应开始至2min,Z的反应速率为0.10mol•L-1•min-1
B.该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
C.2min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行
D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)某有机物的系统命名的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷,它的结构简式CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3
(2)按系统命名法给有机物命名3,4,4-三甲基-1-戊烯
(3)配制银氨溶液时,把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是直至生成的白色沉淀刚好溶解为止,乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在某酸性溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.NH4+、K+、SO42-、Cl-
C.Na+、Al3+、AlO2-、NO3-D.Fe2+、K+、S042-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.500mL KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后(假设溶液体积不变),两极均收集到22.4L气体(标准状况).下列说法正确的是(  )
A.上述电解过程中铜转移2mol电子B.电解后溶液中c(H+)为4mol/L
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.原混合溶液中c(K+)为1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于分类的说法正确的是(  )
A.活性炭、C60、金刚砂都是碳的同素异形体
B.Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物
C.淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物
D.纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.已知pH为4-5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,过程如下:

回答下列问题:
(1)步骤①中加入的A是CuO或Cu(OH)2或CuCO3,作用是:调节pH为4-5使铁离子转化为沉淀而除去.
(2)电解开始后,在U形管中可以观察到的现象有:铜棒变粗,石墨极上有气泡生成,溶液的颜色变浅.电解的离子方程式为2Cu2++2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+4H++02↑.
(3)下列实验操作中必要的是ABDE(填写字母).
(A)称量电解前的电极的质量;
(B)电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;
(C)刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;
(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行;
(E)在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘干的方法.
(4)铜的相对原子质量为$\frac{11200n}{V}$(用带有n、V的计算式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法不正确的是(  )
A.2014年西非国家爆发埃博拉病毒,双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性,其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
B.2015年初公益调查《柴静雾霾调查:穹顶之下》发布,引起社会强烈反响.雾霾中PM2.5属于胶体
C.分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率
D.汽油、煤油、植物油都是油,但它们的主要成分不相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.有一固体粉末,由炸药和引爆剂组成,其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质.为分析其组成,进行了如下实验:
①取29.14g固体,在一密闭容器中引爆,发生猛烈爆炸,生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L,经分析,其中N2:CO2的体积比为1:3.
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤.滤液中只有一种正盐丙,通入足量氯气,可得3.21g淡黄色沉淀,焰色反应火焰呈紫色.
③操作②中还剩不溶物2.14g,元素分析表明,其中含有三种元素,均是有甲参加的某一著名反应的生成物.将此不溶物加入足量的NaOH溶液中,还剩1.12g固体,该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁,丁在潮湿的空气中易被氧化.
请回答下列问题:
(1)乙的化学式为KNO3,丙的电子式为
(2)写出此炸药爆炸反应的化学方程式为S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑.
(3)引爆剂发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,引爆剂的作用是提供爆炸反应发生所需的热量.
(4)以下物质中,有可能作为甲的替代品的是D.
A.KCl         B.K2CO3         C.Na2S           D.CuO
(5)设计一个实验方案,探究丁在潮湿的空气中被氧化的价态取样,用盐酸溶解后,将溶液分成两份,一份滴加硫氰化钾溶液,变红,说明有Fe3+,另一份加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,有蓝色沉淀说明有Fe2+..

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