Question

12．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）Y的转化率是10%．
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X+Y?2Z；
（3）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.00125mol/（L•s）．
（4）当反应进行到第2min，该反应达到平衡．

Answer 1

分析 （1）根据转化率=$\frac{转化量}{起始量}$×100%计算；
（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（3）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（4）根据平衡时各组分的物质的量不变这一特征作判断．

解答 解：（1）根据转化率=$\frac{转化量}{起始量}$×100%=$\frac{（1-0.9）mol}{1mol}$×100%=10%，故答案为：10%；
（2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（3）v（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075mol•（L•min）^-1=0.00125mol/（L•s），故答案为：0.00125mol/（L•s）；
（4）根据图象可知，当在2mim时，反应中各组份的物质的量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故答案为：2．

点评 本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法及基本公式的应用．