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    下图中，①②⑤是工业生产上的重要反应，其中反应⑤是合成氨工业的反应，常温下D、F、H、I是气体，B、F、I属单质，固体E与水反应能生成含碳质量分数最高的常见气态烃、固体G俗称石灰氮，由三种元素组成，其相对分子质量小于100，其中含钙元素50.00%、碳占15.00%(图中部分反应物或生成物没有列出)。

    请按要求回答：

    (1)写出A的化学式______________，H的电子式______________。

    (2)反应⑤进行的条件是______________________________。

    (3)将少量的D气体通入足量的NaOH溶液的离子反应方程式为______________________________。

    (4)反应③的化学方程式为_______________。

    （1）CaCO3 

    （2）高温、高压、催化剂

    （3）CO2+2OH-====+H2O

    （4）CaC2+N2====CaCN2+C

    解析：本题是元素化合物之间的框图推断题，解题关键是E与水反应放出乙炔的是碳化钙，A、B、C、D是CaCO3、C、CaO、CO2。反应(5)是合成氨工业，E是CaC2，G是石灰氮，F是N2，I是H2，J分解生成H2、NH3和单质I2，是NH4I。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4．常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物．（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）E的电子式为
    ．
    （2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是（填化学式）
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （3）反应①的化学方程式是
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （4）反应②的离子方程式是
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    （5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、无二次污染的绿色水处理剂．工业上干法制备高铁酸钠的主要反应方程式为：FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑（未配平）
    下列有关说法不正确的是
    BD
    BD

    A．高铁酸钠中铁显+6价
    B．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子
    C．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等
    D．Na2FeO4处理水时还能吸附水中的悬浮杂质，所以自来水厂用高铁酸钠处理水后无需再用活性炭处理了．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

    请按要求填空：

    (1)写出下列物质的化学式：

    A：____________________，E：____________________，

    F：____________________，Y：____________________。

    (2)反应⑤的化学方程式为_________________________________________________。

    (3)1 mol B通过反应②得到1 mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为______________。

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年甘肃省天水一中高二下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （6分）请根据题目要求回答下列问题：
    （1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉②       ，
    ③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式               。
    （2）已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是     （填序号）。

    （3）在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是  （填序号）。

    A．H2OB．稀H2SO4
    C．98.3%H2SO4D．NH3·H2O溶液
    （4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省佛山市高三5月临考集训理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：

     

     则该反应的△H       0（选填“>” 或“<”）。

    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

    C（s）+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1

    CO2（g）+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1

    S（s）+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1

    请写出CO除SO2的热化学方程式                                           。

    （3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O     CO2(g)+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为             ，H2的平均生成速率为              。

    （4）下图中图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

    回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式                                。

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与        极（填“C”或“D”）相连。

    ③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省高二6月月考化学试题 题型：填空题

    下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制取X的主要反应之一。                                  

    请按要求填空：（1）写出A的电子式             、F元素在周期表位置                     （2）反应⑤的化学方程式为：                                。

    （3）常温下，G和X反应生成Z，写出0.1mol/L Z溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                  。

    （4）1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为                  。

     

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