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    2．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    CBr2的
    苯溶液    		铁屑AgNO3溶液苯与溴单质在铁催化剂
    作用下发生取代反应
    D硝酸Na2SO3KMnO4溶液SO2能使KMnO4溶液褪色
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯气与KI也反应；
    B．蔗糖炭化后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫与溴水反应；
    C．溴易挥发，与硝酸银反应；
    D．硝酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成NO．

    解答 解：A．氯气与KI也反应，则图中装置不能比较Br2、I2的氧化性，故A错误；
    B．蔗糖炭化后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫与溴水反应，则图中溴水褪色，可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；
    C．溴易挥发，与硝酸银反应，则不能说明苯与溴发生取代反应生成HBr，故C错误；
    D．硝酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成NO，则不能验证SO2能使KMnO4溶液褪色，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握图中装置的作用、物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①③（填序号）

    （2）在配制过程中，下列操作中能引起浓度偏高的有AD（填序号）．
    A．末等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．定容时，俯视刻度线
    E．容量瓶使用时未干燥；
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，定容时将蒸馏水注入容量瓶．液面离容量瓶颈刻度线下1至2厘米时，用改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以胼（N2H4）为燃料的电池装置如图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
    B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4
    C．该燃料电池 放电一段时间后，KOH溶液的pH保持不变（KOH溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）
    D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．巧妙的实验设计冇助于更好地解决问题，下列装置不能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置验证HC1气体易溶于水
    B．
    用装置可以验证SO2具有漂白性
    C．

    用装置检验NH4C1分解产生的气体
    D．
    用装置采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=5的硝酸溶液或AlCl3溶液中，由水电离出的C（H+）均为10-9mol•L-1
    B．将PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，混合液pH＜7
    C．在c（OH-）：c（H+）=l：1012的溶液中，Na+、Ca2+、NO3-、I-能大量共存
    D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＜c（C1-）=c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向FeBr2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入1mL苯和少量氯水，振荡苯层呈橙色，下层呈无色Cl2的氧化性强于Br2
    B向氨化的饱和食盐水中通入CO2至饱和溶液中有白色沉淀生成白色沉淀为NaHCO3
    C淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解
    D足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温无气体产生铝在浓硫酸中钝化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途．回答下列问题：
    （1）用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为Li++e-=Li．
    （2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是Li与二氧化碳反应．
    （3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂．鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾．
    （4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质．LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF3和LiF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中正确的是（　　）
    A．元素周期表中只有第2列元素的原子最外层有2个电子
    B．除短周期外，其他周期均有 18 个元素
    C．副族元素中没有非金属元素
    D．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀的量先逐渐增多后又逐渐减少至恰好消失．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．当沉淀恰好消失时c（Cl-）=3c（Al3+）
    B．若将反应后的溶液与原NaAlO2溶液混合，则恰好为中性
    C．NaAlO2溶液中离子浓度大小顺序为：c（AlO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．当c（Na+）=c（Cl-）时沉淀量达到最大值

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