将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 ( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
C
【解析】
试题分析:A、由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应完,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol,根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol,故A错误; B、根据方程式可知,氧化产物只有NaClO时,n(Na+):n(Cl-)最大为2:1,当氧化产物为NaClO3时,n(Na+):n(Cl-)最小为6:5,故6:5<n(Na+):n(Cl-)<2:1,7:3>2:1,故B错误; C、根据方程式可知,氧化产物只有NaClO时,转移电子数最少,为氧化产物只有NaClO3时,转移电子数最多,为故C正确;D、令n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol,生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol,得失电子不相等,故D错误;
考点:考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算等相关知识点
科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高三高考模拟理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
二氧化氯(ClO2)在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。由于该反应是吸热反应,所以在情况下有利于该反应自发进行
(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式: 。
(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、 ;B装置必须放在冰水浴中,其原因是 。
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:① ;② ;③洗涤;④干燥。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2NaI)
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有: 。
②写出步骤2中发生反应的离子方程式 。
③原ClO2溶液的浓度为 g / L(用步骤中的字母代数式表示)。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果 。
若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果 。
(填“偏高”“偏低”或“不变” )
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断,下列说法中不正确的是(已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存)
A.M点时生成的CO2为0 mol
B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2
C.V1:V2=1:4
D.a段表示的离子方程式为:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3↓
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL,分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO)。向另一份逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。
(1)第二份溶液中最终溶质为 ;
(2)OA段产生的气体是 (填化学式),BC段产生的气体是 (填化学式),AB段的反应为 ;
(3)原混合酸中HNO3的物质的量为 mol,H2SO4的物质的量浓度应为 mol/L。
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ( )
A.乙醛和丙烯醛()不是同系物,但它们与H2充分反应后的产物是同系物
B.一分子β-月桂烯()与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有3种
C.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽
D.和都既能与NaOH溶液反应,能与溴水反应,但与两种试剂反应的原因都不完全相同
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,则下列叙述正确的是
A.A气体是CO2,B气体是NH3
B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O
C.第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3·H2O+CO2===NaHCO3↓+NH
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下左图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化剂作用下,CH3OH与O2 反应主要生成 (填“CO、CO2、HCHO”);
②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H= 。
(2)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程:
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化,所发生反应为:
2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4
从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为 ;每吸收标准状况下11.2L SO2,被SO2还原的O2的质量为 g。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于教材中的各项说法错误的一项是( )
A.在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然发生能量的变化
B.氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C.在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态,无需标明反应温度和压强
D.医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省下学期第二次统练高二化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大
B.电负性越小的元素金属性一定越强
C.元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键
D.制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低
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