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【题目】把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(   )

A. 反应物微粒是S、SO、OH

B. 该反应可能在酸性条件下进行

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D. 2 mol S参加反应时,转移的电子数为3NA

【答案】C

【解析】碱性条件下,S与氢氧根离子反应生成S2-SO32-,反应的离子方程式为3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O,反应中部分S的化合价从0价升高到+4价,部分S的化合价从0价降低到-2价,则A.反应物微粒是SOH-A错误;B.酸性条件下,不能有OH-参加或生成,B错误;C.化合价降低的硫作氧化剂,化合价升高的S作还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C正确;D.反应中3molS转移4mol电子,则2molS参加反应时,转移的电子为2mol×4mol/3mol8/3 molD错误,答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为:

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【题目】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C和D为气体单质,F是一种有磁性的黑色固体。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式:A______________,H______________

(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是___________剂,反应②中是________剂。

(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式:___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物 ,则对该有机物的说法正确的是(
A.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B.分子中所有原子在同一平面内
C.分子式为C9H12O
D.能发生加成反应、酯化反应、水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液,当转移2mol电子时停止电解,析出Na2SO410H2O晶体m g,所有数据都在相同温度下测得,下列叙述正确的是(
A.电解后溶液质量减少(m+36)g
B.原溶液中Na2SO4的质量分数为
C.若其它条件不变,将石墨电极替换为铜电极,则阴极析出2mol H2
D.若其它条件不变,将石墨电极替换为铜电极,则析出Na2SO4?10H2O晶体仍为m g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g)△H=﹣a kJmol1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣b kJmol1
③H2O(g)═H2O(l)△H=﹣c kJmol1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之比是(  )
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应既属于非氧化还原反应,又是放热反应的是(

A.锌粒与稀硫酸的反应

B.酸碱中和反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生欲配制6.0mol/LH2SO4溶液1000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL0.5mol/L的硫酸;②150mL25%的硫酸(ρ1.18g/mL);足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶:250mL500mL1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由来补充。

请回答下列问题:

1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L (保留1位小数)。

2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL

3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤BD补充完整。

A.将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀;

B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL,注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D

E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线12cm处;

F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;

G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。

4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响? (填偏大偏小无影响)。

5)进行操作C前还需注意

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