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    9．可以用电子式表示的微粒是（　　）
    A．HeB．NeC．Na+D．S2-

    分析 氖原子最外层有8个电子，据此解题．

    解答 解：氖原子最外层有8个电子，电子式为，
    故选B．

    点评 本题考查了电子式的书写，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确电子式的表示方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如表所示：
    温度973K1173K
    K11.472.15
    K22.331.67
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根据此关系式及表中数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中，PH＞7的是（　　）
    A．CH3COONaB．NaClC．NH4ClD．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．25℃时，将0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
    （1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    ①H2O?H++OH-②CH3COOH?CH3COO-+H+③CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）溶液中共有7种不同的粒子（指分子和离子）．
    （3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是Na+，浓度为0.002mol/L的是Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图1所示．

    （1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．
    （2）图2为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
    ①若分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（NH3）＜vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图3如下：NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4所示．阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
    （4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．Z可能是氯化钠B．Z可能是三氧化硫C．X可能是金属铜D．Y不可能是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    ①标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；
    ②标准状况下，1LHCl和1L H2O的物质的量相同；
    ③在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
    ⑤28g CO的体积为22.4L；
    ⑥常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA；
    ⑦同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
    A．①③⑦B．②⑤⑥C．②③⑦D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
    （1）完成下列方程式：
    煅烧贝壳（化学方程式）：CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
    Mg（OH）2加盐酸（离子方程式）：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    （2）电解熔融MgCl2的反应化学方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的．
    溶解时：搅拌加速溶解．
    过滤时：引流．
    蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅．
    （4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）摩尔是物质的量的单位，0.012kg12C含有的12C原子个数约为6.02×1023个，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023/mol表示．
    （2）在标准状况下，4.48L的NH3质量为3.4g，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为0.4mol/L．
    （3）同温同压下，二氧化硫气体（SO2）和三氧化硫气体（SO3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是3：2，原子个数之比是9：8，密度之比是4：5．

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