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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0
    B．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入醋酸体积的变化
    C．③可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
    D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

    分析 A、反应物的总能量高于生成物的总能量；
    B、两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性；
    C、溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比；
    D、体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，说明醋的浓度远大于盐酸．

    解答 解：A、反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；
    B、两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，而不是中性，故B错误；
    C、醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；
    D、体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，说明醋的浓度远大于盐酸，所以开始氢离子的浓度相同，随着反应的进行醋酸不停电离氢离子，反应醋酸反应速率快，最终生成氢的量多，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了图象分析题，注意分析图象纵横坐标的含义及图象的变化，结合规律来解答问题，中等难度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．反应C+H2O═CO+H2，在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    （1）增加C的量，其正反应速率的变化是不变（填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同）．
    （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，以下相同）．
    （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变，平衡不移动．
    （4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化需要加入还原剂的是（　　）
    A．N2O5→HNO3B．Cl-→ClO3-C．MnO2→Mn2+D．H2→H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．CO2属于大气污染物B．酸雨是PH小于7的雨水
    C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．NO2造成光化学烟雾的主要因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加
    B．设NA为阿伏加德罗常数的值，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5NA
    C．常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12
    D．要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．
    结合上述信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是2 CO（NH2）2（s）+6 NO（g）=5 N2（g）+2CO2（g）+4 H2O（l）△H=-1804.7 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如下图．请回答有关问题：

    （1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是防止暴沸．
    （2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为．
    （3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是褪色； C中的反应类型为加成反应、D中的反应类型为氧化反应．
    （4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是浓硫酸将乙醇和乙酸炭化，浓硫酸被碳还原产生了SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．

    （1）锌锰干电池的电路中每通过0.2mole-，理论上负极质量减少6.5g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
    （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
    已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
    实验步骤实验现象实验结论和解释
    取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热生成白色沉淀，白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子
    检验NH4+离子存在的离子方程式是将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口；红色石蕊试纸变蓝
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    序号烧瓶中的物质实验记录实验结论与解释
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    实验二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，
    收集到112mL气体    		MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上通过反应“SiO2（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+2CO”制取单质硅，下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
    B．高纯度晶体Si可用于制造光导纤维
    C．该反应条件下C的还原性比Si强
    D．生成4.48LCO时转移电子数为0.4×6.02×1023

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