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    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
    盐酸
    盐酸
    目的是
    抑制Fe3+水解
    抑制Fe3+水解
    ；
    （3）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．
    现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．
    充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
    ②①④③
    ②①④③
    （填写序号）．
    分析：（1）依据溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比较；
    （2）配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊；
    （3）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算．
    解答：解：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （2）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解，故答案为：盐酸；抑制Fe3+水解；
    （3）100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10-10mol/L；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10-9mol/L；综上所述大小顺序为：②①④③，
    故答案为：②①④③．
    点评：本题考查了盐类水解的应用，涉及溶液中离子浓度大小的比较，溶液中平衡的分析，溶液配制，溶度积的计算应用等知识，较为综合，侧重于基础知识的理解和把握，难度中等．
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    科目：高中化学 来源：辽宁省葫芦岛一高2010－2011学年高二下学期第二次月考化学试题 题型：058

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    (1)

    下列由极性键形成的非极性分子是________．

    A．N2

    B．O2

    C．H2O

    D．CO2

    E．CH4

    (2)

    下列说法正确的是

    A．

    N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B．

    CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化

    C．

    CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

    D．

    H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    (3)

    在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是

    A．

    由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

    B．

    C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．

    CHClFCF3存在手性异构

    D．

    电负性：N＜O＜F

    (4)

    甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的

    A．

    甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

    B．

    晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

    C．

    CH4晶体熔化时需克服共价键

    D．

    可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

    (5)

    水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为

    [　　]

    A．

    [CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

    B．

    [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

    C．

    [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

    D．

    [Co(NH3)5(H2O)]Cl3

    (6)

    题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）2-1  吡啶－2－甲酰胺，简写为piaH，可有两种方式起双齿配体的作用：

    （型式A）                     （型式B）

    （1）如果按B种型式配位，画出[Ni(H2O)2(piaH)2]2＋离子的可能存在几何异构体，并说明其旋光性。

    （2）以N、N方式配位（型式A）时，其可能的异构体型式如何？

    2-2  含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C2H3O2)2?4H2O]是单聚体，它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物，而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物，请写出这三种醋酸镍的的结构分别是：

    2-3  AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，试解释该事实：

    2-4  液体氟化氢是酸性溶剂，具有相当强的的Lewis酸性和较高的相对介电常数。HF是离子型物质的优良溶剂，但其高活性和毒性给操作带来困难。

    （1）LiF溶于HF产生两种离子             ；从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原因是                 。

    （2）醋酸在水中是个酸，在HF里却是碱，写出反应方程式。

    （3）高氯酸在HF中呈现两性，分别写出反应方程式。

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