练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是（ ）

    A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

    C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

    【答案】D

    【解析】

    A.从苯的分子式C6H6看，其氢原子数未达饱和，应属不饱和烃，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳键是介于碳碳单链与碳碳双键之间的独特的键所致，故A错误；

    B.苯的凯库勒式并未反映出苯的真实结构，只是由于习惯而沿用，不能由其来认定苯分子中含有碳碳双键，苯也不属于烯烃，故B错误；

    C.在催化剂的作用下，苯与液溴反应生成了溴苯，发生的是取代反应而不是加成反应，故C错误；

    D.苯分子为平面正六边形结构，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单链与碳碳双键之间的独特的键，其分子中6个碳原子之间的价键完全相同，故D正确。

    选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

    回答下列问题：

    (1)C的化学名称为______________________

    (2)F中含氧官能团的名称为______________

    (3)H的分子式为________________________

    (4)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为______________________

    (5)M为的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种____(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______

    (6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.装置可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

    B.装置可测定中和反应反应热

    C.图丙装置可以探究温度对Na2S2O3溶液与H2SO4反应的影响

    D.图丁装置可以论证醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>硼酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2S HS-+H+和HS- S2-+H+，若向溶液中

    A.加硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

    C.通入氯气，溶液pH值增大

    D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：＋H2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1，若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 min的浓度变化曲线未表示出)：

    ①第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是_______________________________。

    ②比较产物苯乙烯在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小___________。

    （2）页岩气的主要成分为CH4，请回答下列问题：

    ①已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；N2与O2反应生成NO的过程如下：

    2NO(g)

    则CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝______kJ/mol。

    ②页岩气可用于生产合成气(CO和H2)其反应的热化学方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ/mol。对于气相反应，用各组分的平衡压强(p)表示平衡常教(记作Kp)，则生产合成气的Kp＝_____（写出计算的表达式），你认为可同时提高化学反应速率和CH4转化率的措施是 ______（答出一条即可）。

    ③在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡时H2物质的量分数的影响如图所示。

    由图可知，在相同温度下，CH4的转化率随压强的增大而________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要达到H2的物质的量分数>65%，以下条件中最合适的是_________(填序号)。

    a．600℃，0.2 MPa　　　　　　 b．600℃，0.9 MPa

    c．700℃，0.9 MPa　　d．800℃，1.5 MPa

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

    待测气体

    部分电极反应产物

    NO2

    NO

    Cl2

    HCl

    CO

    CO2

    H2S

    H2SO4

    则下列说法中正确的是

    A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池负极

    B. 检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－

    C. 检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D. 检测Cl2和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42—)中回收氧化铁流程如图所示：

    已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

    (1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：_____，指出使用空气的优点是：_______。

    (2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ/mol，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝______。

    (3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝_________。

    (4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____(填化学式，下同)，用____试剂可将其除去。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2

    B.若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn

    C.若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应

    D.三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案