精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念,节能环保材料在园区内随处可见.如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得.其结构简式如下:

①该高分子材料是由一种单体通过
 
反应(填反应类型)制备而成,其单体的结构简式为
 

②若两分子的该单体发生反应,既可能得到环状化合物M,也可能得到链状化合物N.其结构简式如下:
请用两种方法鉴别M和N.方法一:
 

方法二
 
考点:有机物的合成,有机物分子中的官能团及其结构,有机物的鉴别
专题:有机反应
分析:由高分子合成材料的结构简式可知,利用缩聚反应合成高分子,则
①根据缩聚反应原理找出该高分子化合物的单体;
②先分析两种有机物的官能团类型,然后根据二者的官能团不同设计实验方案进行鉴别.
解答: 解:①根据高分子化合物的结构简式可知,该高分子化合物属于缩聚反应产物;将中括号去掉,分别添上H原子和羟基可得该高分子化合物的单体为CH3CHOHCOOH,
故答案为:缩聚;CH3CHOHCOOH;
②N含有羧基能与碳酸钠发生反应生成二氧化碳,而M不能;M含有2中位置不同的H原子,而N有6种位置不同的H原子,所以鉴别方法为:方法一:取两种产物分别加入Na2CO3溶液.有气体生成的是N,无气体生成的是M;方法二:取两种产物分别做核磁共振氢谱(1H核磁共振),谱图上出现2组峰的是M,出现6组峰的是N,
故答案为:取两种产物分别加入Na2CO3溶液.有气体生成的是N,无气体生成的是M;取两种产物分别做核磁共振氢谱(1H核磁共振),谱图上出现2组峰的是M,出现6组峰的是N.
点评:本题考查有机高分子的合成,为高频考点,把握合成高分子的方法及有机物官能团与性质的关系为解答的关键,注重化学与生活的联系,侧重有机物结构与性质的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识.
①燃煤气化有助于减少PM2.5,写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式
 

②采用焚烧处理垃圾进行发电已广泛投入使用.下列是生活中的常见垃圾:
A.废纸    B.废电池   C.易拉罐    D.玻璃瓶    E.塑料制品.
在焚烧处理前,除废电池外,还有
 
(填字母)应剔除并回收,随意丢弃电池造成的主要危害是
 

③生活中常见的易拉罐有铝制和铁制的两种,请写出鉴别易拉罐成分的方法:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法.曾有报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3和另一种常见气体.进一步研究NH3生成量与温度的关系(其它条件均相同),部分实验数据见下表:
T/K 303 313 323
平衡时NH3的生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0
回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式
 

(2)该反应的焓变△H
 
0(填“>”、“<”或“=”)
(3)请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注.
(4)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢.请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:
 

(5)已知:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2(g)+2H2(g)+
1
2
Cl2(g)═NH4Cl(s)△H=-313.6kJ/mol
计算NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)的反应焓变:△H=
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

从下列11种微粒或物质中,选择填空(填编号)
 
6
3
Li  ②
 
14
7
N  ③
 
23
11
Na  ④
 
7
3
Li   ⑤
 
14
6
C   ⑥
 
24
12
Mg  ⑦C60  ⑧石墨
(11)
(1)
 
互为同位素;
(2)
 
质量数相等,但不能互称同位素;
(3)
 
的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素;
(4)
 
互为同素异形体;
(5)
 
互为同分异构体.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用.例如:
联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热.
①已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.20kJ?mol-1
一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡.
其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是
 
(填字母).
A.减小NO2的浓度      B.降低温度      C.增加NO2的浓度       D.升高温度
②下表为反应2NO2(g)?N2O4(g)在17℃、1.01×105Pa下的部分实验数据:
时间/s 0 80 160 240 320
c(NO2)/mol?L-1 0.0540 0.0420 0.0340 0.0300 0.0300
c(N2O4)/mol?L-1 0 0.0060 0.0100 0.0120 0.0120
该温度下反应N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常数K的值为
 

(写出计算过程)
③25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量.
则该反应的热化学方程式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某学生课外兴趣小组为研究某镁铝合金的成分,用天平称取0.51g该合金,溶于100mL盐酸,形成无色溶液,然后逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液,生成沉淀质量随NaOH溶液体积变化如图所示.求:
(1)合金中Mg、Al物质的量之比为
 

(2)盐酸的物质的量浓度为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化需要加入还原剂才能实现的反应是(  )
A、F--→HF
B、HCl-→Cl2
C、CO32--→CO2
D、ClO3--→Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等.利用锌冶炼过程中的铅浮渣(铅浮渣的主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质)生产硫酸铅的流程如下:

下表是25°C时某些盐的浓度积常数,
化学式 CaSO4 Ag2SO4 PbSO4
Ksp 4.9×10-5 1.2×10-5 1.6×10-8
下列说法不正确的是(  )
A、步骤I有NO产生,浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+
B、步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余,其目的是防止Ag被溶解进入溶液
C、母液可循环利用于步骤I,其溶质主要是Pb(NO32
D、产品PbSO4还需用Pb(NO32溶液多次洗涤,目的是除去CaSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化过程中,不涉及化学变化的是(  )
A、氯化钠的熔化
B、镁条的燃烧
C、金属钠投入水中
D、高温煅烧石灰石

查看答案和解析>>

同步练习册答案