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    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

    A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 NA

    B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C. 标准状况下，22.4L H2和O2混合物所含的分子数不一定约为NA

    D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

    【答案】B

    【解析】A. 标准状况下，四氯化碳表示气体，无法计算22.4LCCl4含有的分子数，故A错误；B.1.06gNa2CO3的物质的量为=0.01mol，含有Na+离子数为0.02NA，故B正确；C. 标准状况下，22.4L H2和O2混合物的物质的量为=1mol，所含的分子数一定约为NA，故C错误；D.未指明溶液的体积，无法计算0.5mol/L的MgCl2溶液中含有的氯离子数，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的结构简式如图：下列有关A的性质叙述中，正确的是（ ）

    A. A与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为1∶3

    B. lmolA最多能与5mol氢气发生反应，反应类型是加成反应

    C. 1molA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol

    D. A既能与羧基反应，又能与醇反应，还能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：

    已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。

    回答下列问题：

    （1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式________________________________。

    （2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是______（填名称）。

    （3）反应Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一种物质X可以是______。（填字母代号）

    a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

    （4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式_______________。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_____。

    （5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。

    （6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0×104 mol·L1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100mL1mol/LNaCl溶液和50mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子浓度前者与后者的关系为（ ）

    A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（如图所示），下列说法不正确的是（ ）

    A. 绿原酸分子中有3个手性碳原子

    B. 绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应

    C. 1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

    D. 绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 常压下，顺－2－丁烯的熔点比反—2—丁烯的熔点大

    B. 按系统命名法，的名称为2，3，6—三甲基—4—乙基庚烷

    C. 肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6,满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

    D. 1mol的最多能与含3mol NaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是

    A. 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol

    B. 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1

    C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2

    D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图：

    （1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；

    滤渣的主要成分为 （填化学式）。

    （2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为 。

    （3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。

    （4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 分子式为CH4O和C2H6O的有机物一定互为同系物

    B. 在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H50H

    C. 分子式为C6H12且碳碳双键在碳链末端的烯烃共有6种同分异构体（不考虑立体异构）

    D. 三联苯（）的一氯代物有4种

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