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    17．用物质的量浓度相同的盐酸分别中和pH值相等、体积相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，所消耗的盐酸体积依次用V1、V2、V3表示，它们之间的关系正确的是（　　）
    A．V1＞V2=V3B．V1＞V2＞V3C．V1=V2=V3D．V1=V2＜V3

    分析 一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，氨水的浓度大于其电离的氢氧根离子的浓度，pH值相等、体积相同的强碱消耗盐酸的物质的量相同，据此分析．

    解答 解：一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，氨水的浓度大于其电离的氢氧根离子的浓度，pH相同，即是溶液中氢氧根离子的浓度相同，则pH值相等、体积相同的强碱消耗的盐酸的物质的量相同，由于氨水的浓度大，所以氨水消耗的盐酸的体积大，即V1＞V2=V3；
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱中和反应，注意相同条件下，pH和体积均相同的氢氧化钠和氨水，氨水的浓度大于氢氧化钠，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：

    （1）反应器中反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
    （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
    （3）电解槽中总的离子反应方程式为2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑．
    （4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．
    上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2．与该传统工艺相比，电解法的优势是产率更高、KOH循环利用．
    （5）用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，则该草酸晶体的纯度为93.2%．（结果保留3位有效数字）（已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O的相对分子质量为126）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验操作的说法错误的是（　　）
    A．中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗
    B．酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗
    C．滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面
    D．称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．TK时，向2.0L恒容器密闭容器中充入0.10molCOCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后到达平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
     t/s 0 2 4 6 8
     n（Cl2）/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040
    下列说法正确的是（　　）
    A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.022mol•L-1，则反应的△H＜0
    B．反应在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L-1•S-1
    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆
    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化小于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
    （2）装置中饱和食盐水的作用是除去挥发出来的氯化氢气体；氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气．
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
    （4）装置④中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是1：1，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况 的体积将D．
    A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L           D＜1.68L
    （6）高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa）
    B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
    D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．20℃时向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH变化如图所示．此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（　　）
    A．a点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．b点：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．c点：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）D．d点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
    （1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    （2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
    （3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
    ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
    则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
    （4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
    1分钟水滴数（断开K）345986117…102
    1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
    分析反应过程中的水滴数，请回答：
    ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
    ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
    ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．二元酸H2A在水中发生电离：H2A═H++HA-和HA-?H++A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是（　　）
    A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
    C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

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