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3.某气态烃在标准状况下的密度是2.59g/L.取2.9g该烃在足量有氧气中完全燃烧,将所得的气体通过装有浓硫酸的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管,结果洗气瓶和干燥管分别增重4.5g和8.8g,求该烃的分子式.写出该烃的两种同分异构体的结构简式.

分析 气态烃在标准状况下的密度是2.59g/L,则相对分子质量为2.59×22.4=58,2.9g该烃的物质的量为$\frac{2.9g}{58g/mol}$=0.05mol,将所得的气体通过装有浓硫酸的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管,结果洗气瓶和干燥管分别增重4.5g和8.8g,可知n(H2O)=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol,n(CO2)=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2moL,以此解答该题.

解答 解:气态烃在标准状况下的密度是2.59g/L,则相对分子质量为2.59×22.4=58,2.9g该烃的物质的量为$\frac{2.9g}{58g/mol}$=0.05mol,将所得的气体通过装有浓硫酸的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管,结果洗气瓶和干燥管分别增重4.5g和8.8g,可知n(H2O)=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol,n(CO2)=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2moL,则1mol有机物含有4molC、10molH,分子式为C4H10,可能的结构为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3
答:该烃的分子式为C4H10,可能的结构为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3

点评 本题考查了有机物分子式的确定、同分异构体的求算,题目难度中等,注意掌握确定常见有机物分子式、结构简式的方法,明确同分异构体的概念及求算同分异构体的方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.摩尔质量是指单位物质的量的物质所有的质量.
①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为17g/mol.
②NA为阿伏加德罗常数,已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol.
③已知一个铁原子的质量为bg,则铁原子摩尔质量为bNAg/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知物质A、B、C有如下转化关系:
A$→_{①}^{氧化}$B$→_{②}^{氧化}$C
(1)若A是含氢量最高的烃,则过量的C与NaOH反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-
(2)若A是NH3,则B是NO C是NO2,反应①的化学方程式为:4NH4+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
(3)若A是乙醇,同时反应②的氧化剂是新制Cu(OH)2悬浊液,写出反应②化学方程式:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

11.为了测定一种气态烃A的化学式,取一定量的A置于一密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气.学生甲、乙设计了两个方案,均认为根据自已的方案能求出A的最简式,他们测得的在有关数据如下(图中的箭头表示气流的方向,实验前系统内的空气已排尽):
甲方案:燃烧产物$\stackrel{浓硫酸}{→}$增重2.52g $\stackrel{碱石灰}{→}$增重1.30g $\stackrel{点燃}{→}$生成CO21.76g
乙方案:燃烧产物$\stackrel{碱石灰}{→}$ 增重5.60g $\stackrel{灼热CuO}{→}$增重0.64g $\stackrel{石灰水}{→}$增重4g
试回答:
(1)根据两方案,你认为那种方案能求出A的最简式?甲(填“甲”或“乙”)
(2)若能,请根据你选择的方案,通过计算求出A的分子为CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.能用H++OH-→H2O来表示的化学反应是(  )
A.碳酸钙与盐酸溶液反应B.澄清石灰水和HNO3溶液反应
C.KOH溶液和醋酸溶液反应D.Ba(OH)2和H2SO4溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢.该小组设计了如表的方案.
编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃
浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL
0.102.00.0104.025
0.202.00.0104.025
0.202.00.0104.050
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,每消耗1mol H2C2O4转移2mol 电子.为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为:n(H2C2O4):n(KMnO4)≥2.5.
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②.
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率
v(KMnO4)=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1
(4)已知50℃时c(MnO4-)~反应时间t的变化曲线如图.若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,画出25℃时c(MnO4-)~t的变化曲线示意图(作相应标注).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质属于纯净物的是(  )
A.B.天然气C.汽油D.工业酒精

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:光照;
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体:催化剂;
(3)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象:温度;
(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢:本身性质.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.A、B、C为短周期元素,请根据如表信息回答问题.
元素ABC
性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质,单质能助燃气态氢化物的水溶液显碱性原子有三个电子层,简单离子在本周期中半径最小
①第一电离能:A<B(填“>”、“<”或“=”),基态C原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1
②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃,晶体类型为原子晶体.

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