练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    如图为10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH(aq)Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度正确的是(　　)

    答案：D
    解析：

    从题目所给的图示上可知，当加入30 mL　NaOH溶液为中性，而原盐酸溶液的体积为10 mL，由此可知，盐酸的浓度是氢氧化钠溶液浓度的三倍，由此可确定BC两选项错误．而根据加入20 mL盐酸时溶液的pH为2，可计算验证如下：c(H+)＝(0.12 mol/L×10 mL－0.04 mol/L×20 mL)÷30 mL＝0.0133 mol/L．pH≠2．因此，D选项正确．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    Ⅰ（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
    25%
    25%
    ．
    （2）若反应温度升高，M的转化率
    增大
    增大
     （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
    6
    6
    ．
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol?L-1，达到平衡后，M的转化率为
    41.4%
    41.4%
    ．
    ⅡN2O2-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
    ．
    （2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
    0.00296 mol?L-1?s-1
    0.00296 mol?L-1?s-1
    ．
    ③在T3温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1．
    （3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
    阳极
    阳极
    区生成，其电极反应式为
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
    【测定原理】KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．
    4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    【测定装置】部分装置如图1所示

    [测定步骤]
    ①用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    量取5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4酸化．
    ②将1.00×10-3 mol?L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用．
    ③打开
    a
    a
    ，关闭
    b
    b
    （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气．关闭
    a
    a
    ，打开
    b
    b
    （填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再重复③操作4次．
    ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
    ⑤再重复实验2次，实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
    【交流讨论】
    （1）计算该居室内空气中甲醛的浓度
    18
    18
    mg?m-3，该居室的甲醛
    是
    是
    （填是或否）超标．
    （2）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：
    注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅等
    注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅等
    （至少答出2种可能性）．
    （3）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验装置应加以改进．有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图2），有利于提高实验的准确度，其理由是
    增大空气与高锰酸钾溶液的接触面积，使空气中的甲醛反应充分
    增大空气与高锰酸钾溶液的接触面积，使空气中的甲醛反应充分
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?济南一模）下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．
     纵行  1    18
     横行
     1  A  2  13  14  15  16  17  
     2        B  C  D  E  
     3  F    G  H      I  
    （1）B、C两元素中非金属性较强的是
    氮
    氮
    （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
    或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
    或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
    ．
    （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

    （3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．
    （4）I元素在周期表里的位置在第
    三
    三
    周期、第
    VIIA
    VIIA
    族．
    实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
    ①写出电极C1上发生反应的电极反应式
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    ②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（KW=1.00×10-14）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m-3．某中学一研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定某新装修房间空气中甲醛的含量．

    （1）实验步骤如下（请填写空白）：
    ①用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    量取4.00mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水稀释至20mL备用．
    ②将1.00×10-3mol?L-1草酸（H2C2O4）标准溶液置于酸式滴淀管中备用．
    ③装好实验装置（如图所示，图中X为一容积为5L的橡皮储气装置），打开
    a
    a
    ，关闭
    b
    b
    （填“a”或“b”），用橡皮囊吸取新装修的房屋内空气，然后关闭
    a
    a
    ，打开
    b
    b
    （填“a”或“b”），再慢慢压缩皮囊，将其中气体全部压入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．其重复50次．
    ④取洗气瓶中溶液5mL到锥形瓶中，用标准草酸溶液进行滴定，并记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．再重复实验2次（每次所用的高锰酸钾溶液均为5.00mL）．
    ⑤计算3次实验消耗草酸溶液的平均体积，填入下表中．
    滴定
    次数    		 量取KMnO4溶液的体积（mL） 标准草酸溶液的体积 平均值
    （mL）
    滴定前刻度 滴定后刻度 实际体积（mL）
    第一次 5.00 0.00 19.60
    第二次 5.00 0.20 19.60
    第三次 5.00 0.06 18.06
    （2）该滴定是否需另加指示剂
    不需要
    不需要
    ，原因是
    KMnO4溶液为紫红色，滴定到终点时颜色由紫红色变为无色可指示滴定
    KMnO4溶液为紫红色，滴定到终点时颜色由紫红色变为无色可指示滴定
    ；
    （3）通过计算判断该居室内空气中甲醛的浓度是否达标，简要写出计算过程．用到的化学方程式有：4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （4）某同学用该方法测量的空气中甲醛含量的数值比小组的平均值低许多，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设（至少答出2种可能性）
    未把橡皮囊中气体完全压出
    未把橡皮囊中气体完全压出
    ，
    压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多等
    压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多等
    ；
    （5）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为实验装置应加以改进．例如可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图），有利于提高实验的准确度，其理由是
    可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收
    可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号 W R X Y Z Q M
    原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
    主要化合价 +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 -3，+5 +2
    试回答下列问题：
    （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ．M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （2）X可与R按1：l的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；X可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为
    ．
    （3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的KSP=5.6×10-12，若此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为
    5.6×10-10
    5.6×10-10
    mol?L-1．
    （4）化学反应3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y2、W2和YW3的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是
    t0～t1
    t0～t1
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案