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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　

    A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L BaOH2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

    部分物质的相关性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    备注

    白磷

    44

    280.5

    PH3

    -133.8

    -87.8

    难溶于水，具有还原性

    SiF4

    -90

    -86

    易水解

    回答下列问题：

    （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的      ℅。

    （2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：                      。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸             吨。

    （3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：       (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是：    冷凝塔2的主要沉积物是：   

    （4）尾气中主要含有           ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去     

    再通入次氯酸钠溶液，可除去             (均填化学式)

    （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题。

    (1)写出硅原子的电子排布式________。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________。

    (2)氟化氢水溶液中存在的氢键有________种。

    (3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为________。

    (4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是   

    A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

    B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

    C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

    D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　)

    A．水的摩尔质量是18 g

    B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍

    C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

    D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由CO、H2和O2组成的混合气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为         （  ）

        A．          B．         C．          D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)

    A．mol－1        B．mol－1            C．mol－1          D．mol－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知Fe(OH)3胶粒带正电荷。Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

    ①Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体混合： _______________________________________。

    ②Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合： ______________________________________。

    （2）已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体________(填“能”或“不能”)净水。

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