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    【题目】下列反应的热效应与其它三项不相同的是

    A.铝热反应B.氯化铵与氢氧化钡反应

    C.酸碱中和反应D.锌片与稀硫酸反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 铝热反应是典型的放热反应；

    B. 氯化铵与氢氧化钡反应是典型的吸热反应；

    C. 酸碱中和反应属于放热反应；

    D. 锌片与稀硫酸反应是放热反应；

    所以与其它三项不相同的是B项，

    故选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气污染问题日益引起全民关注。

    （1）PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的颗粒物。下列说法不正确的是_______(填字母代号)。

    a．PM 2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

    b．PM 2.5颗粒小，所以对人体无害

    c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

    d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

    （2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，该新工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。

    ①CaSO4可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为_______________________________________________________。

    ②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式为__________________________________________。

    （3）空气中的铅污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% 的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m：n值。(结果保留一位小数)(要求写出计算过程)。____________

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据下图的转化关系及现象回答下列问题。

    (1)固体X的名称______；A的化学式____________。

    (2)写出反应①②③④的化学方程式

    ①____________________________________________________________________；

    ②____________________________________________________________________；

    ③___________________________________________________________________；

    ④___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为可逆反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中表示速率最快的是( )

    A. υ(A)=0.5mol·L-1·min-1B. υ(B)=0.020mol·L-1·s-1

    C. υ(C)=0.4mol·L-1·min-1D. υ(D)=0.015mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是

    Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3 ②SiO2+2CSi+2CO↑

    ③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4稳定

    A. ①④B. ①②④C. ②④D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C和D的浓度比值⑤B物质的量浓度( )

    A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，不正确的是

    A. 还原性：I->Fe2+>Br-

    B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

    C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3

    D. 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列类型的反应一定可以用来设计原电池的是

    A.放热反应B.离子反应C.氧化还原反应D.复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

    步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。

    步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

    步骤3:将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

    步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

    （1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

    （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

    （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。

    （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。

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