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    14．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，某同学设计了如下装置．
     
    （1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）能说明Cl2氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉KI试纸变蓝．
    （3）蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收实验过程中产生的Cl2等气体，防止污染．
    （4）有同学认为上述实验不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的结论，理由是在探究氧化性Br2＞I2时，无法排除Cl2对Br2与KI反应实验的干扰．

    分析 二氧化锰和浓盐酸共热，反应制取氯气，氯气置换出碘化钠中的碘，变为单质，碘单质可以使KI的淀粉溶液变蓝；氯气氧化性强于溴，能够与溴化钾反应生成单质溴、单质溴与碘化钾反应，生成单质碘，碘被四氯化碳萃取在下层，氯气有毒，需要尾气吸收；用氢氧化钠吸收．
    （1）MnO2与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水；
    （2）氯气置换出碘化钠中的碘，变为单质，碘单质可以使KI的淀粉溶液变蓝；
    （3）氯气、碘蒸气有毒，需要尾气吸收，蘸有浓NaOH溶液的棉花的吸收尾气；
    （4）进入右边装置中的不但有溴蒸汽，还可能会有过量的氯气．

    解答 解：（1）实验室制取氯气是二氧化锰和浓盐酸共热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
    （2）氯气通过湿润的淀粉KI试纸，淀粉变蓝色，是因为氯气与KI反应Cl2+2KI═2Cl-+I2，生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，
    故答案为：湿润淀粉KI试纸变蓝；
    （3）氯气、碘蒸气能溶于氢氧化钠，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20，I2+2NaOH=NaI+NaIO+H20，故蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收尾气，
    故答案为：吸收实验过程中产生的Cl2等气体，防止污染；
    （4）进入右边装置中的不但有溴蒸汽，还可能会有过量的氯气，即置换出碘的不一定是溴，还可能是氯气，故无法判断Br2的氧化性比I2强，
    故答案为：在探究氧化性Br2＞I2时，无法排除Cl2对Br2与KI反应实验的干扰．

    点评 本题主要考查的是实验室制取氯气、氯气与溴和碘的氧化性比较等，掌握氯、溴、碘及其化合物的性质是解答关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有一定量的乙醚和乙醇的混合物试样．请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量．可供选用的反应物和试剂为：新制的生石灰、浓硫酸、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜．
    （1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （2）应选用的装置是①④⑤（填序号）．
    （3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）G、B、A、F．
    （4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂．普通乙醚中常含有少量水和乙醇．要检验乙醚中含有的少量水，应选用何种试剂？有什么现象？（试剂在题中所给试剂中选择）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的化学式书写正确的是（　　）
    A．氧化镁：Mg2OB．氢氧化钙：Ca（HO）2C．氢氧化钠：NaOHD．硫酸钾：KSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室制取乙烯的装霣如图1所示，
    （1）写出出装置生成乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O如图2中可用来收集乙烯的装置是：D（填装置序号）
     
    （2）实验过程中常因为副反应发生使得生成的乙烯中混有二氧化硫，某同学设计如图如图3实验流程以确定上述气体中含有乙烯和二氧化硫：
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：ⅠB、ⅡC、ⅢBⅣD（请将下列有关试剂的序号填入横线上）
    A．浓H2SO4
    B．品红溶液
    C．NaOH溶液
    D．酸性KMnO2溶液
    （3）如把混合气体直接通人溴水中并不直接检验乙烯，写出影响该实验的相关反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
    （4）写出工业上大量获得乙烯的一种方法：石油的裂解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物A在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可生成B和C．
    （1）B是邻位二取代的芳香族化合物，其分子式为C7H6O3．已知B遇FeCl3溶液显紫色，1mol B与足量Na反应可生成1mol H2．则B的结构简式为．B与乙醇发生酯化反应生成X的化学方程式为+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （2）C只由C、H、O三种元素组成．其相对分子质量在100～110之间，其中氧的质量分数约为60.4%．则C的分子式为C3H6O4．
    （3）已知1mol C 最多可与1mol NaHCO3或3mol Na反应．C在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去，已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会自动脱水）．

    ①C中含氧官能团的名称为羟基和羧基．
    ②若C可以由乳酸 经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：a．
    a．消去、加成、水解、酸化    b．氧化、加成、水解、酸化    c．取代、水解、氧化、酸化
    ③写出由C反应生成D的化学方程式：HOCH2CH（OH）COOH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCOCOOH+2H2O，反应类型是氧化反应．
    （4）X有多种同分异构体，写出其中满足以下条件的所有同分异构体．
    ①能发生银镜反应且能水解；      
    ②遇FeCl3溶液显紫色；
    ③苯环上只有两个侧链，且苯环上的一氯代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂，高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红褐色絮状物质及一种助燃性的气体，则该过程的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    （3）已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电．
    （4）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量，通常将其配成溶液再用H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4-同时被还原为Mn2+此反应不要（要/不要）外加指示剂，达到滴定终点的现象为当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
    D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．镁、铝单质的化学性质以相似为主．但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（　　）
    ①CO2；②盐酸；③Na0H溶液；④水．
    A．①④B．②③C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
    B．在18gH218O中含有10NA个中子
    C．在2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有NA个CH3COO离子
    D．常温下，16gCH4含有10NA个电子

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