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    18．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．1mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023
    B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023
    C．28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
    D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

    分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    B、乙烯和丙烯的最简式均是CH2；
    C、C16O与 C18O的摩尔质量不同；
    D、氯气和碱的反应为歧化反应．

    解答 解：A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol 过氧化钠中含有的阴离子O22-个数为6.02×1023，故A错误；
    B．乙烯、丙烯最简式是CH2，式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物含有最简式的物质的量是1mol，则其中含有的碳原子的数目为6.02×1023，故B正确；
    C．C16O与 C18O的式量不相同，即摩尔质量不同，所以所以28g C16O与28g C18O中含有的物质的物质的量不相同，不都是1mol，因此含有的质子数不均为14×6.02×1023，故C错误；
    D．标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol，氯气与NaOH溶液反应的方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，因此1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×1023，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图装置中，将电能转化为化学能的是（　　）
    A．
           火力发电    		B．
          硅太阳能电池
    C．
     用手机打电话    		D．
    用食盐水自制消毒液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
    A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．液氨作为清洁能源的反应原理是：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
    C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（气）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃刹．
    （1）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H+5+OH-．
    （2）已知：2N2H4 （1）+N2O4 （1）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
    断开1mol下列化学键吸收的能量分别为：N-H：390kJ  N-N：190kJ  N≡N：946kJ  O-H：460kJ．
    则使1mol N2O4 （1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1793kJ
    （3）已知N2O4 （1）?2NO2（g）△H=+57.20kJ•mol-1，t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：
    时间/min051015202530
    c（X）/mol•L-10.2c0.60.61.0c1c1
    c（YX）/mol•L-10.6c0.40.40.4c2c2
    ①c（X）代表NO2（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9；
    ②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L．min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填序号）
    a．增大    b．减小    C．不变   d．无法判断
    （4）已知：在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某有机物X（C13H14O8）分子中含有多种官能团，其结构为（其中I、II为未知部分的结构）：

    为推测X的分子结构，现进行如图所示的转化．

    已知：①E分子中检测到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，E的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1，E与NaHCO3反应有CO2产生；②G的分子式为C2H2O4．请回答下列问题：
    （1）E分子所含官能团的名称是羧基、羟基；X溶液遇FeCl3溶液不显紫色，则X的结构简式为．
    （2）写出B与G反应生成M（分子内含有六元环）的化学方程式：．
    （3）F有特殊愉快的酸味，可作为食品饮料的添加剂；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料广泛应用于生物医药和生物材料领域．由B经过下列途径可合成F：
    B$\stackrel{HBr}{→}$P$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}}$N$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$T$\underset{\stackrel{①NaOH溶液/△}{→}}{②{H}^{+}}$F
    已知：

    ①N→T的反应类型是取代反应，N的结构简式是．
    ②写出T→F的第一步反应的化学方程式：．
    （4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：、、．
    ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合理膳食、营养均衡、合理用药是青少年学生健康成长的重要保证．
    ①牛奶和豆浆中都含有大量的a（填字母）．
    a．蛋白质　　　　　　　　b．淀粉　　　　　　　　c．油脂
    ②维生素C又称b（填字母）维生素．
    a．抗坏血酸，脂溶性
    b．抗坏血酸，水溶性
    c．视黄醇，水溶性
    ③缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，该微量元素是b（填字母）．
    a．铁  b．碘  c．氟
    ④下列可以作食品防腐剂的是c（填字母）．
    a．辣椒红  b．碳酸氢钠  c．山梨酸钾
    ⑤生活中人们常常使用各种化学药物来治疗疾病，例如，治疗胃酸过多的胃舒平[主要成分Al（OH）3]，请写出胃舒平作抗酸药的原理（填离子方程式）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．常温常压下，7.8克苯中含0.3NA个碳碳双键
    C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
    D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容  ⑥摇匀   回答下列问题
    （1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是16.3（小数点后保留一位）
    （2）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
    ①C2H2    ②新戊烷   ③苯   ④    ⑤
    ⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3  ⑦C5H10  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4
    ⑩
    据此回答下列问题：
    （1）上述有机物中，互为同系物的是②⑥（填序号），不存在顺反异构的是①②③④⑤⑥⑦⑨⑩（填序号）．
    （2）④与等物质的量的H2发生l，4 加成，写出所得产物的名称：2-甲基-2-丁烯．
    （3）请写出下列相关化学反应方程式实验室制①：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式．

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