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【题目】下列有关实验操作的说法正确的是

A.蒸馏操作时,应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶液面下

B.铂丝蘸取试样灼烧,火焰呈黄色,则该试样一定是钠盐

C.测定溶液的pH的规范操作是:用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸中央,跟标准比色卡比较

D.分液时,分液漏斗下层液体先从下口放出,然后将上层液体放出

【答案】C

【解析】

蒸馏时,温度计测量馏分温度,所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处,故A错误;

B.铂丝蘸取试样灼烧,火焰呈黄色,则该试样中含有钠元素,该物质可能是NaNaOH或钠盐,故B错误;

C.测定溶液的pH的规范操作是:用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸中央,然后跟标准比色卡比较,从而确定溶液pH大小,故C正确;

D.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,关闭分液漏斗活塞,将上层液体从上口倒出,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2(提示:下面方程式中的氧元素都为负二价)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O,则下列说法中正确的是

A. KClO3在反应中是还原剂

B. 制得1mol的ClO2反应中需转移2mol电子

C. Na2SO3的还原性小于ClO2的还原性

D. 反应中被氧化的元素是S

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水,工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。

1)用密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取浓盐酸的体积为__mL

2)溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____

3)实验过程中,下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是__

A.量取浓盐酸时俯视刻度线

B.实验前,容量瓶中有少量残留蒸馏水

C.定容时俯视刻度线

D.转移时,未洗涤烧杯和玻璃棒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8),其反应原理是C8H10(g)C8H8(g)H2(g) ΔH=+125kJ·mol1

.某温度下,将0.40mol苯乙烷,充入2L真空密闭容器中发生反应,测定不同时间该容器内物质的量,得到数据如下表:

时间/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16

(1)该温度下,该反应的化学平衡常数K=________________

(2)若保持其他条件不变,用0.40molH2(g)0.40molC8H8(g)合成C8H10(g),当有30kJ热量放出时,该反应中H2的转化率是________________,通过计算说明此时,该反应是否达到了平衡状态__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有,其原因是_______________________________

(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是______________

②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2Cl-HClOClO-四种微粒总数为NA

B. 标准状况下,38g3H2O2中含有3NA共价键

C. 常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3NA电子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

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【题目】在下列各说法中,正确的是(  )

A.同温同压下,反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B.雪是冬之精灵,在雪冰的转化中能量变化。ΔH1>0ΔH2<0

C.1 mol H2SO41 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

D.1 mol H20.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=kc(H2)mc(Cl2)n,式中k为常数,mn值可用下表中数据确定之。

c(H2)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.0 k

2.0

1.0

2.0 k

2.0

4.0

4.0 k

由此可推得,mn值正确的是( )

A.m=1n=2B.m=1n=

C.m=n=1D.m=n=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,使一定量的AB气体混合发生反应:2A(g)+3B(g)C(g)。下列描述中,说明反应已经达到平衡状态的是(

A.各物质的浓度之比c(A)c(B)c(C)=234

B.混合气体中各物质的浓度相等

C.单位时间内,若消耗了2amolA,同时也消耗了amolC

D.混合气体的体积是反应开始前的

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