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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．加水稀释时溶液中各离子浓度均减小
    B．加强酸弱酸强碱弱碱均抑制盐类的水解
    C．正盐水溶液的pH均为7
    D．酸式盐的pH均小于7

    分析 A．稀释过程中水的离子积不变，稀释过程中若氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度会增大；
    B．酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子都抑制了盐的水解，如醋酸钠溶液中，加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，抑制了醋酸根离子的水解，加入酸生成醋酸，醋酸浓度增大，也抑制了醋酸钠的水解；
    C．正盐的水溶液不一定为7，如碳酸钠、亚硫酸钠溶液；
    D．酸式盐的溶液的pH不一定小于7，如碳酸氢钠为酸式盐，其溶液为碱性．

    解答 解：A．加水稀释时溶液中各离子浓度不一定均减小，如：酸性溶液中，稀释过程中氢离子浓度减小，而水的离子积不变，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，故A错误；
    B．加入强酸、弱酸、强碱、弱碱，酸中氢离子、碱溶液中的氢氧根离子均抑制盐类的水解，如醋酸钠溶液中加入氢氧化钠或盐酸，都抑制了醋酸钠的水解，故B正确；
    C．正盐的水溶液的pH不一定等于7，如碳酸钠为正盐，碳酸钠溶液呈碱性，故C错误；
    D．酸式盐的水溶液的pH不一定小于7，如碳酸氢钠为酸式盐，碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，溶液呈碱性，溶液的pH大于7，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 反应中，1mol Cu2+能氧化 P 的物质 的量是（　　）
    A．$\frac{2}{5}$ molB．$\frac{11}{5}$ molC．$\frac{1}{5}$ molD．$\frac{1}{3}$ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差14g，此时两电极的质量分别为（　　）
    A．阳极100g，阴极128gB．阳极96.8g，阴极110.8g
    C．阳极94.8g，阴极108.8gD．阳极95.9g，阴极114.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能源．随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质，电池反应为：FePO4+Li$?_{充电}^{放点}$LiFePO4．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）
    A．可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高
    B．放电时电池内部Li+向负极移动
    C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
    D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li+-e-═LiFePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．依据有关信息解答下列化学实验问题：
    （Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是α-羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R-CHO+NaHSO3?R-CH（OH）-SO3Na
    （1）若使CH3CH（OH）-SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是NaOH或HCl；分离乙醛的操作方法蒸馏．
    （Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：

    已知部分物质的性质：苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲酸：溶解度为0.34g（25℃），易溶于有机溶剂．
    主要过程如图所示：

    回答下列问题：
    （2）操作Ⅰ的名称是萃取分液；
    （3）产品乙是苯甲酸．
    （4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质，限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程：取少量产品甲于试管中，向试管中滴加适量的饱和NaHSO3溶液，如果有晶体析出，说明含有苯甲醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=2B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
    C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应D．常温下CH3COONa溶液的pH=8

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    20．下列物质转化在给定条件下能实现的是有（　　）
    ①Si$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3  
    ②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4  
    ③Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2  NaOH
    ④饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ⑤MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2•6H2O$→_{熔化}^{通电}$Mg
    ⑥Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3   
    ⑦Fe2O3 FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    ⑧CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O．
    A．4个B．5个C．6个D．7个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
    （1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图（如图1）：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100 g水）见表．
    温度（℃）20406080100
    石膏0.320.260.150.110.07
    胆矾3244.661.883.8114
    请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
    ②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
    ③操作I的温度应该控制在100℃左右；
    ④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

    （2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及如图装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）．
    ①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是水浴加热；
    ②请在图2中虚线框内画出尾气吸收装置
    （提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．

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