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    11．在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是（　　）
    A．配制0.1mol•L-1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
    B．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
    C．配制0.1mol•L-1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
    D．配制0.1mol•L-1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中

    分析 A．NaOH易潮解，具有腐蚀性；
    B．浓硫酸稀释放出大量的热；
    C．定容时利用胶头滴管滴加；
    D．量筒不需要洗涤．

    解答 解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，则NaOH应在小烧杯中称量，故A错误；
    B．浓硫酸稀释放出大量的热，则将量取的浓H2SO4放在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，故B错误；
    C．定容时利用胶头滴管滴加，则配制0.1mol•L-1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线，操作合理，故C正确；
    D．量筒不需要洗涤，将烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为基础性习题，把握实验技能、溶液配制的操作等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4、C6H12O6（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3、Na2CO3、MgSO4、Al（OH）3、Ba（NO3）2，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是：
    AC6H12O6，BNa2CO3，CMgCO3，DHOOCCOOH，EBa（NO3）2，FAl（OH）3，GMgSO4，HKHSO4．
    要进一步证实某固体为葡萄糖，应用银氨溶液作试剂，根据银镜反应现象来确证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．混合气体的平均相对分子质量D．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上将Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室温下将Cl 2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO -、ClO 3-的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性
    B．向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果
    C．无法求出a点时的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl-）的比值
    D．t 2到t 4，n（ ClO - ）下降的原因可能是：3ClO -═2Cl-+ClO 3 -

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用离子方程式表示下列变化过程
    （1）除去铁粉中混有铝粉2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （2）除去二氧化碳中的氯化氢气体HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （3）二氧化硅固体中含有碳酸钙CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    （4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn电极上发生的反应为：2H++2e-═H2↑
    B．H+向Zn电极移动
    C．溶液的c（H+）减小
    D．电子由Cu转移到Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
    反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
    温度/K反应I反应II已知：
    K2＞K1 ＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
    ②下列说法不正确的是CD．
    A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
    ①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2说法正确的是AC．
    A、该反应焓变为负值
    B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
    C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
    D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
    E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，△H2减小
    F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物（键线式结构）的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    B．环己烯与化合物（键线式结构）互为同系物
    C．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种
    D．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是（　　）
    A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
    B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置
    C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液
    D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中

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