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    三种短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径A＜B＜C
    B、单质B在一定条件下可以通过置换反应得到单质A
    C、C的氧化物的熔点比A的氧化物的低
    D、A与C可形成离子化合物
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，以此解答该题．
    解答： 解：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，
    A．A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为Mg＞Si＞C，故A错误；
    B．根据反应2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C可知，Mg可置换出C，故B正确；
    C．A的氧化物为分子晶体，C的氧化物为原子晶体，C的氧化物的熔点比A的氧化物高，故C错误；
    D．A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，题中最外层电子数以及原子序数的关系解答该题的关键，答题时要注意，应学会利用假设和验证的方法来解答．
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    ．
    （2）以上物质中属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．
    （3）以上物质中，溶于水能导电的是
     
    ．

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    （1）能构成原电池的是
     
    ，能量转化的形式主要为
     
    ；
    （2）以下叙述中，正确的是
     
    ；
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
    B．两烧杯中溶液的pH均增大
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    （3）乙装置中，负极的电极反应式是
     
    ，正极的电极反应式是
     
    ；
    （4）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析其原因可能是
     
    ．
    （5）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出原电池的总反应方程式：
     
    ．

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