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    7．某有机物有如下转化关系：

    已知：
    ①
    ②
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）K的分子式是C21H18O8；G→H的反应类型是取代反应；
    （2）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3：6．
    （3）写出A→B反应的化学方程式：．
    （4）写出G的结构简式：；
    （5）化合物D有多种同分异构体，写出符合下列条件任意3种同分异构体
    的结构简式：（任意3个）；．
    ①能和NaHCO3溶液反应生成CO2；②1mol有机物与金属钠反应可放出1molH2；
    ③苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子．
    （6）已知：苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化．请以甲苯为原料，用四步反应，合成．（无机试剂任选．用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．

    分析 由K的结构可知A中含有苯环，A的不饱和度为$\frac{2×9+2-12}{2}$=4，侧链不含不饱和键，A与氯气发生侧链取代反应生成B，B在氢氧化钠水溶液条件下得到C，化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，结合C的分子式可知，A中不含酚羟基，C可以连续氧化得到E，则C中存在-CH2OH，A系列转化得到K，结合K的结构、反应信息①，可知A还含有2个-OCH3，三个取代基处于间位，故A为，顺推可知B为，C为，D为，E为，F为，结合信息②、F与G的分子式、K的结构，可知D为，G为，G与E反应生成H，H在BBr3作用下-OCH3转化为-OH，结合H、G的分子式与K的结构，可知E为．
    （6）甲苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生邻位取代反应生成邻硝基甲苯，再被酸性高锰酸钾氧化生成邻硝基苯甲酸，用Fe/HCl含有硝基得到邻氨基苯甲酸，最后发生缩聚反应得到．

    解答 解：由K的结构可知A中含有苯环，A的不饱和度为$\frac{2×9+2-12}{2}$=4，侧链不含不饱和键，A与氯气发生侧链取代反应生成B，B在氢氧化钠水溶液条件下得到C，化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，结合C的分子式可知，A中不含酚羟基，C可以连续氧化得到E，则C中存在-CH2OH，A系列转化得到K，结合K的结构、反应信息①，可知A还含有2个-OCH3，三个取代基处于间位，故A为，顺推可知B为，C为，D为，E为，F为，结合信息②、F与G的分子式、K的结构，可知D为，G为，G与E反应生成H，H在BBr3作用下-OCH3转化为-OH，结合H、G的分子式与K的结构，可知E为．
    （1）K的分子式是C21H18O8；G→H的反应类型是：取代反应，
    故答案为：C21H18O8；取代反应；
    （2）A为，其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为 1：2：3：6，
    故答案为：4；1：2：3：6；
    （3）A→B反应的化学方程式：，
    故答案为：；
    （4）G的结构简式：，故答案为：；
    （5）化合物D（）有多种同分异构体符合下列条件：①能和NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有羧基，②1mol有机物与金属钠反应可放出1molH2，说明还含有羟基；③苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，两个不同的取代基产物对位，符合条件的同分异构体有：，
    故答案为：（任意3个）；
    （6）甲苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生邻位取代反应生成邻硝基甲苯，再被酸性高锰酸钾氧化生成邻硝基苯甲酸，用Fe/HCl含有硝基得到邻氨基苯甲酸，最后发生缩聚反应得到，合成路线流程图为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的分子式、K的结构、反应条件及给予的信息进行推断，关键是综合分析确定A的结构，较好的考查学生分析推理能力，难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
    图1是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性的实验装置．将铜片置于具支试管的底部，用分液漏斗往具支试管中加入约10mL浓硝酸，具支试管中发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑，实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是溶液变为蓝色、试管中有红棕色气体生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．芳香化合物C8H8O2属于酯的有（　　）种．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验的解释或说明正确的是（　　）
    A．为了加快过滤速度，可用减压过滤或边过滤边用玻璃棒搅拌
    B．当沉淀的密度较大时，从液体分离出沉淀可用倾析法，它的优点是操作简单，速度快
    C．为了减弱铜锌原电池中的极化现象，可在溶液中加入少量的双氧水
    D．硝酸银是鉴别食盐和工业盐的最简单的试剂之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
    下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法有机物A的名称为3-甲基-3-环已烯甲酸
    B．如果条件合适，B可能发生加聚反应，也可能发生缩聚反应
    C．C 的分子式为C10H14O2
    D．D 与Br2的CCl4溶液反应，最多有4种生成物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中．
    （1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1 2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
    ①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
    ②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6L（标准状况），则该反应过程中转移电子的数目为0.5NA．
    （2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品．该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电．总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
    ①锂水电池放电时，OH-向负极移动．
    ②写出该电池放电时正极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    ③电解熔融LiCl可以制备金属Li．但LiC1熔点在873K以上，高温下电解，金属Li产量极低．经过科学家不断研究，发现电解LiCl-KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li．
    你认为，熔盐混合物中KCl的作用是能降低LiC1的熔点．
    写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑．
    （3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：CH4（g）+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO（g）+3H2（g）．一定温度下，向2L容积不变的密闭容器中充入4molCH4（g） 和6mo1H2O（g）发生反应，10min时，反应达到平衡状态，测得CH4（g）和H2（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示．
    ①0～10min内用v（CO）表示的化学反应速率为0.1mol/（L•min）．
    ②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是B（填序号）．
    a．生成3molH-H键的同时有4molC-H键断裂
    b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变
    c．反应混合气体的质量保持不变
    d．c（H2O）：c（H2）=1：3
    ③此温度下，该反应的化学平衡常数K=13.5mo12•L-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
    素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
    时间（s）物质的量（mol）物质01020304006070
    SO210.70.50.350.20.10.10.1
    O20.50.350.250.180.10.050.050.05
    SO300.30.50.650.80.90.90.9
    素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
    压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
    400℃99.299.699.799.9
    500℃93.596.997.899.3
    600℃73.785.890.096.4
    根据以上的两个素材回答问题：
    （1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075mol•L-1•s-1．
    （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
    （3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H20与NH4CI的反应
    C．甲烷在02中的燃烧反应D．灼热的炭与C02反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：2A（g）?M（g）+2N（g）

    ①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图1，此反应0～5min反应物A的反应速率为0.2mol/（L•min）则该反应在T℃的化学平衡常数为0.5．
    ②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如图2，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    （2）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料．
    ①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．该反应的化学方程式为2N2H4+2NO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+4H2O．
    ②工业上可采用电化学的方法获得N2H4，装置如图3所示，则通入氨气的一极为负极．该电极反应式为2NH3-2e-+2OH-=N2H4+2H2O．
    ③将标准状况下112mL CO2通入100mL 0.1mo1/L的氨水中，所得溶液碱显碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（CO32-）＞C（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；该溶液中，c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.05mol/L（忽略溶液体积的变化）

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