[题目]下列物质中既有离子键又有共价键的是A. KOH B. Na2OC. MgCl2 D. HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质中既有离子键又有共价键的是

A. KOH B. Na2O

C. MgCl2 D. HCl

【答案】A

【解析】A、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A正确；B、属于离子化合物，只含离子键，故B错误；C、属于离子化合物，只含离子键，故C错误；D、属于共价化合物，只含共价键，故D错误。

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【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（）

A. 原子半径：D>C>B>A

B. C. D的氢化物均为共价化合物

C. 相对分子质量W>X，沸点W>X

D. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态

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【题目】下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F2：。

⑴试写出四种图示所代表的化学式：

A___________，B___________，C___________，D___________。

⑵将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是_____________(填“A”“B”“C”“D”)。

⑶B分子中有__________个δ键，___________个π键。

⑷C分子中，中心原子杂化类型____________其分子空间构型是_______________。

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【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)