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【题目】已知ABCDEF都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A单质是密度最小的气体。B是周期表已知元素中非金属性最强的元素,且和C属同一主族。DEF属同一周期,DF为主族元素,又知EF的原子序数分别是2933DB可形成离子化合物,其晶胞结构如图:

(1)C元素质子数少1的原子的价层电子的轨道表示式为__________

(2)E元素在周期表中第_____周期,第_____族的元素,它的+2价离子的电子排布式为________。写出E的单质与稀硝酸反应的离子方程式___________

(3)F元素的名称是_____。与F同一主族的第二、三周期元素与A形成的化合物沸点的高低为___________>__________(用化学式表示),判断的理由____________

(4)写出DA形成的化合物的电子式为________

【答案】 ⅠB 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9 3Cu+8H++2=3Cu2++NO↑+4H2O NH3 PH3 NH3可以形成分子间氢键,沸点高

【解析】

根据题目所给条件,A单质是密度最小的气体,则AH元素;B是周期表已知元素中非金属性最强的元素,则BF元素;CB同主族且ABCDEF的原子序数依次增大,则CCl元素;EF的原子序数分别是2933,则ECu元素,FAs元素;DB可形成如图所示的晶胞结构,晶胞中D占有8个顶点和6个面心,则晶胞中含有=4D8B全部晶胞内部,则该粒子化合物为DB2,因D为主族元素且原子序数大于Cl小于Cu,则DCa元素,据此分析。

(1)Cl元素质子数少1的原子为S原子,其价电子数为6,根据电子排布规则,S原子基态价电子轨道表示式为

(2)ECu元素,其在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族,其+2价离子为Cu2+,电子排布式为1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9);Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++NO↑+4H2O

(3)F的元素名称为砷,与其同主族的第二、三周期元素为NP,氢化物为NH3PH3,因NH3可以形成分子间氢键,故NH3的沸点高于PH3

(4)CaH两种元素形成的化合物为离子化合物,化学式为CaH2,其中Ca最外层的两个电子分别转移到2H上,Ca形成+2价离子,H形成-1价离子,故CaH2的电子式为

练习册系列答案
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A. 实验过程中没有热量损失

B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

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3)结合下图分析“碱浸”时最优条件是________(填序号)。

A200℃、8g/g1.0h B200℃、10g/g1.5h C220℃、10g/g1.0h D220℃、12g/g1.5h

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5)流程中“一系列操作”是________

6)流程中可循环利用的物质是________。(填化学式)

7)用1t含铝10.8%的粉煤灰,制得高纯度Al2O3 80kg,其产率为________%(结果保留1位小数)。

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已知:硼酸溶于水和乙醇,在水中的溶解度如下

温度(

0

20

40

60

80

100

溶解度(水)

2.77

4.78

8.90

14.89

23.54

39.60

回答下列问题:

1酸溶时需控制适当温度,温度不能过高的原因为____________________________;除控制适当温度外,可加快酸溶速率的措施还有__________________(答出一点即可)。

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C.b→c点过程中存在:

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