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    【题目】实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。

    【答案】①100ml容量瓶 ②11.7 ③定容 ④引流 ⑤＜

    【解析】试题分析：实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，还需要的仪器是100mL的容量瓶；

    （1）计算：溶质NaCl固体的物质的量是n(NaCl)＝2.00mol/L×0.1L＝0.2mol，所以NaCl固体的质量为m(NaCl)＝0.2mol×58.5g＝11.7g；

    （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体；

    （3）将称量好的11.7gNaCl固体用适量的蒸馏水溶解；

    （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液通过玻璃棒引流注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中。

    （5）定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

    （6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。

    （7）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积偏大，导致所配制溶液是浓度低于2.00mol/L。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收铜的工艺设计。回答下列问题：

    （1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：______________________。

    （2）固体X的成分是__________，反应Ⅰ的化学反应方程式____________________________。

    （3）试剂Y为__________，加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。

    （4）反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________。

    （5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS等)与水反应生产乙炔气。

    （1）工业上合成CaC2主要采用氧热法。

    已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

    C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1

    若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。

    （2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应

    CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

    Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

    2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

    则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。

    （3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。

    ①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图l所示。据图计算T1℃时压强P1时，硫为气态，则平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。

    ②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式_____，惰性电极a上发生的电极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

    （1）已知E(N-N)=a kJ/mol，E(N≡N)=b kJ/mol，E(N-H)=c kJ/mol，E(H-O)=d kJ/mol，E(O=O)=e kJ/mol，则：

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=____________________kJ·mol-1

    （2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入a气体的电极名称为 ，通入b气体的电极反应式为 。（质子交换膜只允许H+通过）

    （3）在一定温度和催化剂作用下，CH4和CO2可直接生成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

    ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度控制在 左右。

    ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难容物），将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。

    （4）CH4还原法是处理NOX气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOX反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOX，则X值为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置主要部分见下图，相关物质的沸点见附表)。

    附表相关物质的沸点(101kPa)

    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，_________________。

    步骤3：有机相用10%NaHCO3溶液洗涤，再加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤；

    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

    （1）实验装置中可能的错误有______________，冷凝管进水口是______________；

    （2）有同学建议将装置中温度计换成搅拌棒，那么温度计应移到什么地方使用______________；

    （3）步骤2后续操作是_____________；

    （4）步骤3中用10%NaHCO3溶液洗涤的具体操作是____________________，加入无水MgSO4固体的作用是______________。

    （5）步骤4中采用蒸馏分离，请你预测蒸馏温度应先选择约_______℃，再选择约_______℃。

    A．50 B．100 C．150 D．200 E．250 F．300

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼 (N2H4·H2O) 常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为 -40℃，沸点 118.5℃，极毒。实验室用如下装置制取水合肼（N2H4·H2O）涉及下列反应：

    CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO ＝ Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

    N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl]

    请回答下列问题：

    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有 （填标号）。

    A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

    （2）将Cl2通入30%NaOH溶液制备NaClO的化学方程式 。

    （3）实验时，如果将 NaOH 和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果是__________。

    （4）实验时可根据_________判断N2H4·H2O开始蒸出。

    （5）已知：N2H4·H2O + 2I2＝ N2↑+ 4HI + H2O。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

    ①取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

    ②移取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，加20mL水，摇匀。

    ③将0.1000mol·L-1碘的标准溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”），当_____________停止滴定，消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N2H4·H2O的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr22H2O的主要流程如下：

    工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下：

    请回答：

    （1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是_________。

    （2）试剂B最好选用_________。

    （3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、、________、洗涤、干燥。

    （4）下列说法中错误的是_________。

    a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3；

    b．操作Ⅱ的名称是萃取

    c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2

    d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去

    （5）制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后抽滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00 g固体。

    ①抽滤时用到的仪器除了安全瓶、抽气泵外，还需要_____________________________。

    ②抽滤中洗涤沉淀的操作方法是_________。

    ③以下关于抽滤的操作不正确的是________________

    A．放在布氏漏斗内的滤纸大小应略小于漏斗内径，但又能将全部小孔盖住

    B.过滤时，溶液量不应超过漏斗容量的2/3

    C.吸滤瓶内液面将达到支管口时，应拔掉抽滤瓶上的橡皮管，从支管口处倒出溶液

    D．停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和抽滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头

    ④测得CaBr22H2O的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4．

    （1）基态铁原子的外围电子层排布为______________，该元素位于元素周期表中的第______________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中______________更稳定．

    （2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为______________。

    （3） 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( )

    A．分子中5个R-Cl键键能不都相同

    B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°几种

    C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

    D．每个原子都达到8电子稳定结构

    （4）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图1所示．1mol该分子中含______________个配位键，该分子______________(填“是”或“否”)平面型分子．

    （5）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308. 8 K，主要原因是______________。

    （6）二硫化碳属于_____________ (填“极性”或“非极性”)分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：

    甲（H2SO4溶液） 乙（NaOH溶液）

    （1）写出甲池中正极的电极反应式： ，负极的电极反应式： 。

    （2）写出乙池中负极的电极反应式： ，乙池中总反应的离子方程式： 。

    （3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强。

    （5）丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连．一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。

    ①在这两个原电池中，负极分别为________。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

    ②写出插入浓硝酸中形成原电池的总反应化学方程式__________________________________。

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