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    4．下列有关原子核外电子排布的说法正确的是（　　）
    A．原子核外的电子总是尽先排在能量高的电子层里，然后才排在能量低的电子层
    B．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
    C．原子核外的电子层分为七层，每层所排的电子数相同
    D．某原子M层上电子数是L层上电子数的4倍

    分析 多电子原子中，原子核外电子根据能量不同，在不同区域内运动，即分层排布，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，据此分析．

    解答 解：A、多个电子的原子里，电子是分层排布的，电子总是尽先排在能量低的电子层里，然后才排在能量高的电子层，故A错误；
    B、原子的核电荷数与核外电子总数相等，当该原子只有一层即H和He时，原子的核电荷数与最外层电子数相等，故B正确；
    C、核外的电子层分为七层，每层最多排的电子数为2n2，所以不同，故C错误；
    D、核外电子每层最多排的电子数为2n2，并且电子电子是分层排布的，则M层上电子数不可能是L层上电子数的4倍，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构，核外电子排布规律及应用，熟悉电子离核的位置与能量的关系是解答的关键，较简单．

    练习册系列答案
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    12．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
    B．用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH）＜V（NaOH）溶液
    C．向0.2mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
    D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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    15．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl-B．Ca2+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Ca2+、Cl-、NO3-、K+D．Ca2+、H+、OH-、CO32-

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    12．在恒定温度T℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该化学方程式中a：b：c为2：1：2，T℃时该反应的化学平衡常数K的值为0.31．（保留2位小数）
    （2）0～15min内，B的平均反应速率为0.0033mol/（L•min），反应达平衡时，A的转化率为20%．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了B的量（用文字表达），
    反应重新达平衡时，A的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）10min到15min的曲线变化的原因可能是使用了催化剂．

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    19．2014年5月3日，科学家在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫，成功生成117号元素，有关该元素的说法正确的是（　　）
    A．117号元素位于第七周期第ⅦB族B．117号元素是一种金属元素
    C．117号元素最外层有5个电子D．117号元素没有正化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnRO2n，则在气态氢化物中R元素的化合价是（　　）
    A．3nB．3n-8C．-3nD．8-3n

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    16．下列不属于消去反应的是（　　）
    A．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
    B．CH3CHBrCH3+NaOH→CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
    C．CHClCH2Cl+2NaOH→C≡CH+2NaCl+2H2O
    D．2CH3OH→CH3-O-CH3+H2O

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    13．锗（Ge）是第32号元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述中正确的是（　　）
    A．锗是一种金属性很强的元素B．锗化氢（GeH4）稳定性很强
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    14．某气体有机物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（　　）
    A．该有机物的分子式为CH4B．该有机物中含碳元素和氢元素
    C．该有机物中只含有碳元素和氢元素D．该有机物的化学性质比较稳定

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